长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C . Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D . 小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C

2、 . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO33. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的4. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁

3、溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化学用语表达错误的是（ ） A . 环己烷的实验式：CH2B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的电子式： D . 氟原子的结构示意图： 6. （2分） 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）A . 前者是混合物，后者是纯净物B . 两者都具有丁达尔效应C . 分散质的粒子直径均在1100nm之间D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水7. （2分） (2018高一下六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组

4、是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-8. （2分） (2017高一上西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：39. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A . 苯B . 乙醇C . 氯仿D . 正戊烷10. （2分

5、） (2018高一上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小11. （2分） (2012海南) 下列说法正确的是（ ） A . 食用白糖的主要成分是蔗糖B . 小苏打的主要成分是碳酸钠C . 煤气的主要成分是丁烷D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸12. （2分） (2018高三上大兴期末) 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4

6、 N AB . 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C . 常温下，pH13的NaOH溶液中OH离子数目为0.1 N AD . 3H2 （g）N2 （g） 2NH3 （g）H92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A13. （2分） (2015高二下武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明

7、一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡14. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂

8、15. （2分） 有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ）A . K2SO4和 KHCO3B . KHSO4和 K2CO3C . K2SO4和 K2CO3D . KHSO4和 KHCO316. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D . 碳族元素的单质都有导电性17. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将

9、1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A . AB . BC . CD .

10、 D18. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L19. （2分） (2015高一上海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中

11、转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol20. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol二、 填空题 (共5题；共38分)21. （11分） (2016高一上武汉期中) 完成下列填空： （1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_ （2） 某班同学在玩密室逃脱

12、游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_;（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_; （4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_; （5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V

13、（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_ 22. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3

14、、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 23. （7分） (2017高二上汕头开学考

15、) 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1） 溶液中一定含有的溶质是_（填化学式）。 （2） 溶液中一定不含有的溶质是_（填化学式）。 （3） 溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。 （4） 分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_。24. （7分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若

16、A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 25. （7分） (2016高二上南昌期末) 化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）

17、主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：步骤中主要反应的化学方程式如下：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是_ （2） 杂质Al2O3在中转化的化学反应方程式为_ （3） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是_（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是_ （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72写出该反应的离子方程式：_（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上阴极的电极反应式为

18、_；阳极的电极反应式为_三、 实验题 (共2题；共14分)26. （7分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数)

19、,需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 27. （7分） (2019高二上长治期中) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2，_。 （2） “酸浸”所使用的酸为_。 （3） “净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是_。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为_（保留1位小数）。 （4） “操作A”