青海省高二下学期期中化学试卷C卷

1、青海省高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ） A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物2. （2分） 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)3. （2分） (

2、2016高二上忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大4. （2分） (2017高二上腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能5. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置以下叙述正

3、确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”6. （2分） (2018常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.010-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)c(Cl-)D . c点溶质为NH4Cl、HCl7. （2分） (2

4、018高三上安平期中) 下图装置()是一种可充电电池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr2e=NaBr32NaC . 闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 LD . 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl2e=Cl28. （2分） (2017高一下崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴

5、加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO39. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列大小比较正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1

6、(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)10. （2分） (2016高三上盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（ ） A . 图1用于分离收集CO和CO2B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离11. （2分） (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A

7、 . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)14. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应二、 【选修3做】 (共5题；共27分)15. （2分） 下列图像表达正确的是A .

8、稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点16. （2分） (2015海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形17. （10分） (2018高二下南阳期末) 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。 （2） 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。 PH3分子中的中心原子的杂

9、化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“”或“”)。 （4） 某磷青铜晶胞结构如下图所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为8.82 g/cm3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示)。18. （5分） (2018高二上田阳月考) 用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。 _ _ _2,4二甲基戊烷_3,3二甲基丁烯 _19. （8分） (2019高二下吉林期末) 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维

10、H的流程图。其中C可以做内燃机的抗冻剂。 已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表示E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为11。请填写下列空白。（1） 、的反应类型依次为_、_、_。 （2） B的名称为_；C中含有的官能团名称为_； E的结构简式为_。（3） 和的反应条件相同，他们的反应条件是_。 （4） 写出下列化学方程式：_。 三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列反应属于加成反应的是（ ） A .

11、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2B . C . D . HCl+AgNO3AgCl+HNO321. （2分） 下列有关实验说法正确的是（ ） A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B . 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D . 制取硝基苯时，应取浓H2SO4 2mL，加入1.5 mL浓HNO3 ， 再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中四

12、、 非选择题 (共3题；共45分)22. （7分） (2018高一下长治期末) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验 （1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_； （2） 海水淡化的方法还有_（写出一种）； （3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_； （4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_； （5） 中，加入适量CaCl2固体的目的是_； （6） 写出IV

13、中反应的离子方程式_； （7） 与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_;mg/L。 23. （22分） (2018高二下哈尔滨期中) （1） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （2） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （3） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2

14、O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（4） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（5） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液与10

15、0mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（6） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液与100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（7） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（8） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错

16、误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（9） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （10） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

17、_ 24. （16分） (2018高二上玉溪月考) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： （1） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（2） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发

18、生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（3） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（5） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)判断滴定终点的现象是_。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO