重庆市语文高考化学二模考试试卷D卷

1、重庆市语文高考化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上海南月考) 下列关于合金的叙述，错误的是（ ） A . 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B . 合金的硬度一般比它的成分金属的大C . 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D . 青铜是我国最早使用的合金2. （2分） (2017高一下海南期末) 关于 16O，说法正确的是（ ） A . 质子数为16B . 最外层电子数为8C . 与16N互为同位素D . 属于第二周期第VIA族元素3. （2分） (2016高一上广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（ ） A

2、. 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症4. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上福州期末) 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A . 铝的金属性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C .

3、 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D . 铝不能与氧气发生化学反应6. （2分） 医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）37. （2分） (2018高一下宁波期中) U原子核中含有92个中子（ ） A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体8. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列各组混合物中，能

4、用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳9. （2分） (2015高二下广平期中) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体10. （2分） (2018高二上长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g

5、NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL11. （2分） (2019定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀

6、硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上西安期中) 如图所示，H1=393.5kJmol1 ， H2=395.4kJmol1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ） A . 石墨和金刚石的转化是物理变化B . C（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1C . 金刚石的稳定性强于石墨D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ13. （2分） 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法

7、错误的是（ ）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同14. （2分） (2018高二上怀柔期末) 以下说法正确的是：（ ） A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔15. （2

8、分） (2016高一下金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ） A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色16. （2分） (2017高二下扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ） A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO317. （2分） (2

9、017高一上石河子期末) 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 只需要滴加KSCN溶液18. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)

10、c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂19. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：120. （2分） (2018高一上辽阳期

11、末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3二、 综合题 (共2题；共10分)21. （5分） (2017高二上西安期末) 观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g （1） 经分析知，甲池是_（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为_极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”） （2） 乙池中银电极的电极方程式为_，根据题目所示数据，电路中转移了_mol 电子 22

12、. （5分） (2019高一下哈尔滨期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_；用O2表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入

13、一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母） A . 活性炭的质量保持不变B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器内气体压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F . 容器内CO2的浓度保持不变（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示： A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.离子交换膜为阴

14、离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol（5） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。 三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2019宝山模拟) 通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 一个三角形的符号，三角形里边有17数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。 （1） 26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的_(填写 “CC键”或“CH

15、键”)，发生了_反应(填反应类型)。 （2） 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示： 比较16号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_PET的合成路线如下所示:（3） 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是_。 （4） 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_（5） 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。_四、 实验题 (共2题；共7分)24. （3分） (2017高二上桂林

16、开学考) 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1） 该反应的反应类型为_（2） 该反应的化学方程式为（只写第一步）_； （3） 水槽中盛放的液体应为；（填标号） A . 水B . 饱和石灰水C . 饱和食盐水D . 饱和NaHCO3溶液（4） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若错误，理由是：_（5） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，

17、加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。判断该反应中有氯化氢生成的依据是_25. （4分） (2016高二上莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 判断装置的名称：A池为_，B池为_ （2） 锌极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_ （3） 写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：_ （4） 当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了_g 第 14 页 共 1