黑龙江省高一上学期化学开学考试卷A卷

1、黑龙江省高一上学期化学开学考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上榆林期中) 下面关于金属钠的描述错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C . 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D .

2、 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色3. （2分） (2017高一上盐城期末) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2CO3D . Na2O24. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl5. （2分） (2017高一上淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 浓H2SO4B . 饱和NaC

3、l溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO36. （2分） (2015高一上丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA7. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是物质的质量的单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH的质量是17gD

4、. 气体摩尔体积约为22.4L/mol8. （2分） (2017高二下周口期末) 设 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 9. （2分） (2018高一上诸暨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为1

5、1.2LB . 25，1.01105 Pa,44g CO2中含有的原子数为3NAC . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2018高一上辽源期中) 浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是：（ ） A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中含有80g NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH11. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 1mL 0.5molL-1的Na

6、NO3溶液B . 100mL 0.01molL-1的NaCl溶液C . 100mL 0.1molL-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液12. （2分） (2017高一上温州期中) 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ） A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高二、 实验题 (共1题；共15分)13. （15分）

7、 (2018高二上钦州港开学考) 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_，其作用按使用的先后顺序分别是_和_。（2） 根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL（3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B .

8、 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_ A . 直接转移到细口试剂瓶中B . 再用胶头滴管加水，重新定容C . 将此溶液倒掉，重新配制D . 直接贮存于容量瓶中（5） 假设配制时其他操作均正确，只出现

9、以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水_稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中_配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_三、 计算题 (共1题；共8分)14. （8分） (2019高一上扶余月考) 根据要求，回答下列问题： （1） 等质量的NH3和N2物质的量之比为_，所含氮原子数之比为_。 （2） 某晶体的化学式为Na035CoO21.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是_；Co的质量分数为_（保留两位有效数字）。

10、（3） SO2和O2可发生如下反应：2SO2+O2=2SO3。 a mol SO2和 b mol O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为_。 （4） 已知某气体单质R3的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为_g。 （5） 某晶体的化学式为Na035CoO21.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是_；Co的质量分数为_（保留两位有效数字）。 四、 填空题 (共1题；共7分)15. （7分） (2018高三上静海月考) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3

11、。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。 aCl2bFecH2O2dHNO3（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： _。 该反应中的还原剂是_；当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共12