高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）D卷

1、高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液2. （2分） (2016高二下阳高开学考) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的

2、电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ） A . 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B . 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C . 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D . 电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH3. （2分） (2018高三上吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB . 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC

3、 . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4. （2分） (2016高一上广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 49mL水 19.6g H3PO4 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上济南期中) 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（ ） A . 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . 中需要通入

4、过量的氨气D . 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6. （2分） (2018衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室7. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列关于各装

5、置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、19. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿

6、中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2019高一下珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（ ） A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法12. （2分） (2019高二上泉州期末) 含有

7、某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 装置右侧发生的电极反应式为： B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小C . m是电源负极D . 纯净的KOH溶液从b出口导出13. （2分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体14. （2分） 用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完

8、全一样的是（ ） A . ZnCl2ZnSO4B . NaOHH2OC . CuCl2HClD . CuSO4Cu（OH）215. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀16. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHC . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ 2e = H217. （2分

9、） (2016高二上福州期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+Ni2+Ag+）下列叙述正确的是（ ） A . 阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C . 电解后溶液中Ni2+数目减少D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe18. （2分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：

10、电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜19. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然

11、有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe20. （2分） (2016高三上河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗21. （2分） (2018高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段

12、时间，下列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H222. （2分） 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是（ ）A . 设锌镀层单侧厚度为h ， 锌的密度为 ， 则hB . 锌电极上发生还原反应C . 锌和石墨形成原电池，外电

13、路中电流从锌流向石墨D . 当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮二、 填空题 (共7题；共55分)23. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：

14、850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液

15、5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L24. （9分） (2015高二上大方期末) 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体回答： （1） 直流电源中，M为_极 （2） Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g （3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_：_：_ （4） AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgN

16、O3溶液的pH_， （5） 若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g 25. （9分） (2016高一下河北期中) 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极 通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体回答：（1） 直流电源中，M为_极 （2） Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g （3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_：_：_ （4） AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”下同）_，H2SO4溶液的浓度_ （5） 若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为

17、5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g 26. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于11

18、0-5 mol/L认为沉淀完全 27. （7分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_

19、; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 28. （7分） (2016高二上温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色丙池中盛有100mL3.00molL1的CuSO4溶液试回答下列问题： （1） 在电源中，B电极为_极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为_极 （2） 在甲装置中，石墨（C）电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是_ （3） 如果乙装置中精铜电