陕西省高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定2. （2分） 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（ ） A . 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 汽油3. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有

2、酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中4. （2分） (2018高一上九江期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 m

3、ol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NA6. （2分） (2015高三上冠县开学考) 常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 含0.1 molL1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br、ClB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO C . =1012的溶液中：K+、NH 、SO 、NO D . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I7. （2分） (

4、2018高三上赣州期中) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B . 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C . 明矾、水煤气、盐酸、铜D . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇8. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO29. （2分） 下列离子的检验方法合理的是（ ） A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 用酸性

5、KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+10. （2分） (2016高一下达州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O11. （2分） (2016高一上佛山期中) 在反应8N

6、H3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ） A . 8：3B . 3：8C . 3：2D . 1：312. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol113. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下

7、：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol14. （2分） 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +15. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光

8、笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO316. （2分） (2019高一上吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯二、 综合题 (共2题；共14分)17. （6分） 常温下，用实

9、验确定某酸HA是弱电解质三个同学的方案是：甲：称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值（1） 在甲乙两个方案的第步中，都要用到的定量玻璃仪器是_（2） 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正

10、确的是_a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快丙方案测得溶液的pH值7则说明HA为弱酸18. （8分） (2018高二上浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ， 恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。 （1） NaClO溶液浓度为_。 （2） 化学式Na2Sx中x的值为_。 三、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 第 8 页 共