长沙市语文高考理综-化学二模考试试卷C卷

1、长沙市语文高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列有关“物质类别”的对应关系正确的是（ ） A . 纯碱碱B . 氧化铁碱性氧化物C . 次氯酸强酸D . 氢氧化铁胶体纯净物2. （2分） 下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ）A . 氮元素均被氧化B . 工业合成氨属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3. （2分） (2017高二上六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液若两极板收集到气体总体积为22.4aL时

2、，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3kJmol-1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量

3、（单位：kJ）（ ）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q35. （2分） (2016高二下安乡期中) 将 转变为 的方法为（ ） A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO36. （2分） (2018高一上惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D .

4、 使水的温度升高7. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 二、 推断题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下周口期末) 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下: 已知以下

5、信息:B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。R-x+R-x R-R(x为卤素原子，R、R为烃基)回答以下问题:（1） H的化学名称为_，C 的官能团名称为_。 （2） J的结构简式为_，G生成H的反应类型为_;。 （3） F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。 （4） I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_;(写出其中一种的结构简式)。（5） 参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:

6、_。 三、 综合题 (共2题；共20分)9. （14分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_（2） 图中H=_kJmol1；（3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5写出该催化循环机

7、理的化学方程式_（4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程）10. （6分） 某化学兴趣小组设计如下实验方案将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：（1） 装置B的作用是_（2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_（3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知

8、酸性：H2SO3H2CO3HClO）序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液为紫色_（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：_四、 实验题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：

9、（1） 电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为_。 （2） 酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为_。（3） pH10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是_、_（写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式_。 （4） 经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是_。 （5） 含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是_。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为_，当有1 molCr2O72-被还原时，电路中转移的电子为_mol。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1