长沙市语文高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、长沙市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分） (2018奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 碳原子的结构示意图： B . CO2分子的电子式： C . 碳原子核外电子排布的轨道表

2、达式： D . CO2分子的比例模型： 3. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+4. （2分） 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（ ）主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护A . B . C . D . 5.

3、（2分） (2016天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）ABCDNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，

4、并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上长春期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2mo

5、lFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO48. （2分） 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列说法正确的是（ ）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B . 需称取NaClO固体144gC . 所配得NaClO消毒液久置后会失效D . 8 4消毒液的消毒原理是利用了N

6、aClO的强碱性9. （2分） (2017高三上汕头期中) 某溶液中可能含有OH ， CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D . 原溶液中一定含有的离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2 ， K+10. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列排列的顺序

7、错误的是（ ） A . 热稳定性：HClPH3H2SB . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半径：NaSOD . 结合氢离子能力：CO32-HCO3-SO42-11. （2分） (2016高一下汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：bacdC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 四种元素一定属于短周期元素12. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其

8、中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径13. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶

9、液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无14. （2分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . ClB . FC . ND . O15. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行16. （2分） (2016高二下沈

10、阳期中) H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但SH键键能比OH键键能低下列判断错误的是（ ） A . H2S分子呈V形B . H2S沸点低于H2O沸点，因为SH键键能低C . H2S分子中只含键D . H2S分子稳定性低于H2O分子，因为OH键键能高17. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、 是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数18. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（ ）A .

11、一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A19. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行20. （2分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . 容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B .

12、 容器内气体的密度不再改变C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2D . v正（H2O）=v正（CO）21. （2分） (2016平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100时该反应的平衡常数约为1.64D . 压强为P4时，y点的v正v逆22. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g）

13、r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热二、 简答题 (共6题；共38分)23. （7分） (2017高二上绵阳期中) 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素回答下列相关问题：（1） 写出元素f简单离子的结构示意图_ （2） 在c6a6分子中，元素c

14、为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） 24. （8分） 氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的结构式分别是 实验测得NN键的键能为167kJmol1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol1 （1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式_（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所

15、示A、C两点的反应速率v（A）_v（C）（填“”“=”或“”）B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）_M（C）（填“”、“=”或“”）由状态B到达状态A可用的方法是_A点气体的颜色比C点_（填“深”、“浅”或“相同”），原因是_（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=_molL1s1 若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4

16、气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是_molL1 25. （4分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如表方案完成实验 编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2） 实验和的目的是_ 实验时由于没有观察到明显现象而无法

17、得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_（3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析图示能够得出的实验结论是_ 26. （3分） (2016高二上西安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO

18、）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）27. （9分） (2017黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_ （2） 写出产生CuCl的化学方程式：_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_（答一点即可） （4） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_调节pH时，_（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_（5） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解用0.10