高考理综-化学4月一模考试试卷

1、高考理综-化学4月一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2. （2分） (2016高三上怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧

2、化产物与还原产物的物质的量之比为2：13. （2分） （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 4：34. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A . Na+、MnO4、K+、NO3SO32B . Na+、S2、SO32、H+、NO3C . Na+、S2、OH、K+、ClD . HCO3、H+、Na+、Ca2+SO325. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（ ） A . SO2可用于漂

3、白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸6. （2分） (2018高三上徐州月考) 某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A . 分子式为C9H8O4B . 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应C . 在浓硫酸作用下可发生消去反应D . 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应7. （2分） 把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中对此实验现象的下列描述中，正确的是（ ） 铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色A . B . C . D . 二、 综合题

4、 (共4题；共28分)8. （4分） (2015高三上朝阳期中) 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_； （2） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号），与该产品互为同系物的是_（填序号） CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）COOH（3） 在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为_ 9. （6分） (2019高

5、三上山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加碱时 ， 加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因： _。 （2） 中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中

6、发生反应在的离子方程是 _。 （3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验试剂及操作现象试管滴管0.1molL-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1mol/L F

7、e(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。10. （9分） (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 （3） C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。

8、（4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百

9、分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。11. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1） 电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为_。 （2） 酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为_。（3） p

10、H10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是_、_（写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式_。 （4） 经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是_。 （5） 含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是_。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为_，当有1 molCr2O72-被还原时，电路中转移的电子为_mol。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略二、 综合题 (共4题；共28分)8-1、答