长沙市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、长沙市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ） A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OHD . 盐不能电离出共同的离子2. （2分） (2018高二上长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试

2、纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列表述错误的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是： B . 甲烷分子的比例模型是： C . 硝基的表示方法NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n1）4. （2分） (2016高二下衡阳期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . 木炭燃烧：C+O2 CO2B . 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2C . 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 电解水：2H2O 2 H2+O25

3、. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 乙烯的球棍模型： B . 的电子式： C . 乙醇的分子式： D . 质子数为6，中子数为8的核素 6. （2分） (2017高一上福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系7. （2分） 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）A . NaCl溶液B . H2SO4溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3胶体8. （2分） (2016高

4、一下汕头期末) 已知6.021023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ） A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 32g/mol9. （2分） (2015高三上朝阳期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ） A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+10. （2分） (2018福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取

5、物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）A . H2、D2和T2互为同位素B . 金刚石、C60、石墨互为同系物C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D . 和 互为同分异构体12. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数

6、为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1 L 1 molL1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA13. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉14. （2分） (2018东莞模拟) 设NA表

7、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC . 1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA15. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂16.

8、 （2分） (2016高一下淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的中子C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子17. （2分） (2016高一上临沂期中) 实验室欲配制480mL浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ） A . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C . 称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L

9、溶液D . 称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液18. （2分） (2016高三上万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（ ） A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H219. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发 结晶A . A

10、B . BC . CD . D20. （2分） (2016高二下曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2 ， 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2OD . I2+SO2+2H2O4H+SO42+2I21. （2分） 为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ） A . 浓硫酸蒸馏B . 饱和食盐水蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液分液D . 饱和碳酸

11、钠溶液分液22. （2分） (2016高三上枣庄期末) 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2 他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）A . 0.448LB . 2.240LC . 2.016LD . 无法确定23. （2分） 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . HNO3NO2D . Ca

12、CO3CO224. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +7二、 填空题 (共2题；共15分)25. （7分） (2016高一上宁德期中) 某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题 （1） 实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是_ （2） 若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：_ （3） 将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_; （4） 该同学在实验室欲配制500m

13、L0.1mol/L NaOH溶液 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为_该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L下列操作会引起所配浓度偏大的是_A烧杯未进行洗涤B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26. （8分） (2019高一上南山期中) C，N，O，S，H都是中学化学中

14、常见的元素。按要求完成下列填空。 （1） 0.5 mol CH4的质量为_；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_。 （2） 等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_，等质量的CH4和N2物质的量之比为_。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 （4） 在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_，混合气体中CO2的体积分数是_。 三、 实验题 (共2题；共12分)27. （5分） (2017宁波模拟) 某

15、兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质 （1） 仪器a 的名称是_ （2） 装置A中发生反应的离子方程式为_ （3） 下列说法不正确的是 A . 装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B . 装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性C . 装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来D . 装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气28. （7分） 实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题： （1） 用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL （2） 在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是_ （3） 配制溶液的过程中，其他操

16、作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A . 量取浓硫酸时，仰视读数B . 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C . 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D . 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E . 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F . 容量瓶不干燥（4） 从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=_（忽略溶液混合过程中的体积变化） 四、 综合题 (共1题；共7分)29. （7分） (2016高一上远安期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从

17、氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 装置A中的名称是_，进冷却水的方向是_装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_ 五、 计算题 (共1题；共11分)30. （11分） 我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）

18、碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。A . 碳酸氢钠难溶于水B . 碳酸氢钠受热易分解C . 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：试回答下列有关问题：()乙装置中的试剂是_；()丁装置中稀硫酸的作用是_。()实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：()实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体；()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是_。（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题