青海省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） (2017高一上浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ） A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量3. （2分） (2016高三上滕州期中) 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利

2、用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐熔点（）熔化吸热（kJmol1）参考价格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是（ ）A . CaCl26H2OB . Na2SO410H2OC . Na2HPO412H2OD . Na2S2O35H2O4. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解

3、质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质5. （2分） (2016高一上广州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4NO3=NH4+NO3C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ba（OH）2=Ba2+2OH6. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在测定中和热实验中

4、需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差7. （2分） (2016上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO

5、2具有还原性A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO429. （2分） 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-) 0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0，则c(K)约为（ ）A . 0.045molL1B . 0.035molL1C . 0.055molL1D . 0.040molL1

6、10. （2分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2N

7、H3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH312. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2

8、mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量13. （2分） (2018高一上湖北期中) 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ） A . Na3PO4B . K2SO4C . FeCl3D . NaCl14. （2分） (2015高二上秦安期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图

9、象正确（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上大连期末) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示： 甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02n（O2）/mol0.2400.480.04n（SO3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3下列判断中，正确的是（ ）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C . 平衡时，a3a

10、1D . 乙中SO3的平衡转化率为a1=20%16. （2分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）17. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列

11、仪器对应名称不正确的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 冷凝管C . 蒸发皿D . 分液漏斗18. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24下列说法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH

12、转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/LA . B . C . D . 19. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2SO42H+SO B . BaCl2Ba2+2ClC . NH3H2ONH +OHD . Na2CO3Na+CO 20. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1p

13、H9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)二、 填空题 (共3题；共21分)21. （3分） (2019高二下温州月考) 今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸： （1） 在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同） （2） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_； （3） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺

14、序是_； 22. （8分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、

15、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有

16、0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_23. （10分） (2017高二上吉林期末) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL1或g/100mL国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL （1） 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选） A . 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH=H2OB . 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C . 用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D . 若测得样品的物质的量浓度为0.75molL1 ， 则其总酸量为45gL1（2） 某

17、同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（3） 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示 滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=_;mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）：_（4） 测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀

18、释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是_ （5） 实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL则原食醋样品的总酸量=_;g/100mL 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）试完成下列问题： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_ （2） 滴定终点时溶液颜色如何变化？_ （3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示