高三上学期化学期中考试试卷（2）

1、高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物， 其阴阳离子个数比为 21，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. （2分） (2

2、018高一上南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA3. （2分） (2016高一上兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl、NO3B . 含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3、SO42、

3、CO32D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl、CO324. （2分） (2015高一上河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） 将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLA . B . C . 只有D . 只有5. （2分） (2016高三上包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投入到

4、FeCl2中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2017高二上钦州期末) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的

5、是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、 解答题 (共4题；共28分)8. （10分） (2019高一上阳高期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。 （1） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_， （2） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_， （3） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的

6、化学方程式为_， 在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3b.KClc.Mgd.MnO2（4） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_， 在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3b.KClc.Mgd.MnO2（5） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （6） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 9. （5分） (2018高二下定远期末) 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、S2现对该废水样品进行以下研究：.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无

7、色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；.若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1） 该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_； （2） 写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_； （3） 写出中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_； （4） 在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105mol

8、L1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为_。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.01033） 10. （5分） (2019高三上南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2O MgO+H2Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：（1） 在设计实验方案时，除装置A

9、、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_； （2） 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； （3） 通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? _，原因是_； （4） 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。 11. （8分） (2019高三上四川期中) 已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A为芳香烃，A的化学名称是_。 （2） GH、HI的反应类型分别是_、_。 （3） 若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4） C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。 （5） 参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成 的合成路线图。_; 第 9 页 共 9 页参考