青海省高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、青海省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列关于苯的说法正确的是（ ） A . 一定条件下能与液溴发生取代反应B . 能与溴水反应而褪色C . 苯存在单双建交替结构D . 苯不能发生加成反应3. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列有

2、机反应属于加成反应的是（ ） A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB . CH2=CH2 HBr CH3CH2BrC . D . 4. （2分） 醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。则A的可能结构有（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高二上覃塘月考) 已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A . 6molB . 7molC . 8molD . 9mol6. （2分） (2017高二上景德镇期末) 短周期元素W、X

3、、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小WXYB . 元素的非金属性ZXYC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸7. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8. （2分） (2019高一上鹤岗期中)

4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO29. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 铝片加入氯化铜溶液中：AlCu2=Al3CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO32H= Ca2CO2H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42=BaSO4

5、H2O10. （2分） (2018高一上北京期末) 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为 C . 与1L水配成的溶液中， D . 与过量的 反应，转移电子的数目为 11. （2分） (2017高二下邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B . 0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3C . 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、S

6、O42、HCO3、ClD . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO4212. （2分） (2017自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）其中可行的是（ ） 气体abcdACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰DH2硝酸锌粒H2OP2O5A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+

7、的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:214. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是（ ）A . 反应I2(aq)I(aq) I3- (aq)的H0B . 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I )减小C . 该反应的平衡常数表达式为K D . 25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于68915. （2分） (2018高二下海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意

8、如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B . 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC . 电池工作时，CO32向电极B移动D . 反应CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol16. （2分） 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色二、 填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2016高二上呼和浩特

9、期中) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）298K时，K1=2.9510112CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）298K时，K2=1.711022（1） 条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_ （2） 在一定压强下，测得反应的实验数据如表： 温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）提高氢碳比n（H2）/n（C

10、O2），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）三、 实验题 (共2题；共14分)18. （6分） (2017高二上芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1） 操作X的名称是_； （2） 气体D是_； （3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是_；A作_（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4） 溶液B中的金属阳离子是_，溶液E中阴离子除了OH外还有_ 19. （8分） (2018贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。 （1） 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

11、己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则： 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合气体的密度保持不变c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d

12、.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，做出该判断的理由是_。（3） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。四、 推断题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高一上柳州期末) 置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题： （1） 若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为_; （2） 工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式_; （3） 若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式_ 第 11 页 共 11