高考化学考前适应性试卷（6月份）

1、高考化学考前适应性试卷（6月份） 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图下列说法正确的是（ ） A . H、O两种元素只能组成水B . 团簇中的水分子不再运动C . 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D . 可燃冰和冰都是由水分子构成的2. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成

2、的胶体粒子的数目为0.1NA1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离4. （2分） (2015高三上聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下

3、图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能5. （2分） (2017高一下宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（ ） Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃

4、烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖7. （2分） (2018天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x

5、mL。下列错误的是（ ）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1pH7C . x=5时，C(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L二、 解答题 (共3题；共22分)8. （5分） (2015高三上天水期中) 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下： 已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如

6、图所示请回答下列问题： 已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为_bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_d点时，n（KBrO3）为_9. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题 （1） 已知NaCl的溶解热为3.8kJmol1(吸热) Na(s)e=Na+(aq)H=240 kJ/molCl2(g)+e=Cl(aq)H=167 kJ/mol写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。（2） 一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)

7、+H3O(g)下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；该反应是_;(填“吸热”或“放热”)反应。在010min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。（3） 根据下表数据回答问题： 根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _(填“能”或“不能”)。0.10molLlNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（4） 已知：t时，Ksp(AgCl)=1.51010、Ksp (Ag2CrO4)

8、=2.01012；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t时，向Cl和CrO42浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_。 10. （9分） (2017高一上广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_ （2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜（4） 操作的名称是_ （5

9、） 实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液溶解后未经冷却就转移到容量瓶定容时俯视摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水三、 选修3物成结构与性质 (共1题；共7分)11. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 根据问题填空： （1） 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_ （2） 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量_ （3） 有Na

10、2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是_溶液 （4） 可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是_（填选项序号） a稀硫酸b铁c硫氰化钾d酸性高锰酸钾溶液（5） Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为_ （6） 碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_四、 选修5有机化学基础 (共1题；共10分)12. （10分） (2018高三上邵阳

11、月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图： 已知以信息： ；核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。回答下列问题:（1） A的化学名称是_，由C生成D的反应的化学方程式为_。 （2） 由F生成G的反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （3） H的结构简式为_。 （4） 苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能

12、团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是_(任写一种即可)。 （5） 由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 反应1所用的试剂为_,K的结构简式为_,反应3所用的试剂为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 解答题 (共3题；共22分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略1