高中必修一化学结业考试模拟题

1、高中必修一化学结业考试模拟题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上宿州期中) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚石棉网玻璃片 药匙A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列

2、元素属于卤族元素的是（ ） A . FB . PC . HeD . Li4. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体5. （2分） (2018高二上武邑月考) 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳

3、资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 无机物D . 有机物6. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠7. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质8. （2分） (2017高

4、三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)29. （2分） 亚氨基锂(Li2N

5、H)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10. （2分） 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HB . a点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC

6、 . b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D . 当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2 ， （2）NaCl溶液，（3）H2SO4 ， （4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3 ， 其中属于单质的是_，属于酸的是_，属于混合物的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_，属于碱的是_（填序号）12. （1分） (2017高一上汕头期中) 根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分

7、振荡后静置，可观察到现象_，接着可用_方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫_ 三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2018高三上海淀期中) 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。 资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1） 写出A中反应的化学方程式：_。 （2） 将装置B补充完整，并标明试剂_。 （3） 用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。 （4） 反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。 学生依据反应现象和氧化还原反应

8、规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是_。（写出操作、现象和结论）14. （9分） (2017闵行模拟) 1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程： （1） 纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。 （2） 写出反应(1)的化学反应方程式_。 （3） 操作 X 的名称_。 （4） 产品 A 的化学式是_，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是_； （5） 工业生产的纯碱常会含少量 N

9、aCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品 a(g)，加水溶解；加入足量的 BaCl2 溶液；过滤、_、烘干、_、称量。_，最终得到固体 b(g)。补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表示)。15. （7分） 某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝回答下列问题： （1） 在实验中需用1molL1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器_在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_;（2） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ （3） 操

10、作中的洗涤操作如何进行？_; （4） 甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象 乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_若合理，请用离子方程式解释其原因_（若你认为不合理，该空不作答）丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称_16. （13分） (2016高二下福州期末) 用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：向菱锰矿中

11、加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；调节滤液pH=a，过滤；浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；检验产品纯度（1） 步骤中，滤渣的主要成分是_（2） 将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：_MnO2+_Fe 2+_Mn 2+_Fe 3+_（3） 与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_（4） 已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是_（5）

12、 步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） (2017高一上金山期中) 已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答： （1） 元素符号：A_，B_； （2） 元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态 （3） 元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态 （4） A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子

13、式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子”或“共价”) （5） A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子”或“共价”) 18. （14分） (2019钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为_。已知氧的第一

14、电离能为1369kJmol1、第二电离能为3512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 19. （8分） (2017

15、高一上西城期末) 完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示 （1） 装置A的作用是_ （2） B中反应的化学方程式：_ （3） 碱石灰的作用是_ （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_，这一操作的目的是_ （5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_;L 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)11-1、12