银川市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、银川市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下许昌期末) 决定化学反应速率的本质因素是（ ） A . 浓度B . 压强C . 温度D . 反应物质的性质2. （2分） (2018高一下扬州期末) 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2O2 2SO3。下列说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快化学反应速率B . 减小压强能减慢化学反应速率C . 反应生成SO3的物质的量小于2 molD . 达平衡时反应即停止3. （2分） 下列四个试管中，过氧化

2、氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=1.2mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）5. （2分） (2018高二上淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=

3、-92.3kJmol-1 ， 平衡常数K=4下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂会使K变化但H不变B . 使用催化剂会使H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）6. （2分） (2017高一下郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）7. （2分） (2016高一上邯郸期中) 等质量的C

4、H4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：128. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动9. （2分） 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正

5、确的是（ ） A . B . C . D . 10. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A11. （2分

6、） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 12. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色

7、变浅：CuCl2 Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl14. （2分） (2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ，

8、Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程15. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（ ）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH316. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g

9、） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50103C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动二、 填空题 (共5题；共23分)17. （5分） (2017高二下荆门期末) 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2S

10、O4 2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1） a电极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （2） 丙装置中发生电解的总反应方程式为_。 （3） 电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是_。 （4） 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为_。 （5） 电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的

11、量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b = _。 18. （6分） (2018高三上天津期末) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H2-35 kJmol-1请回答下列问题：（1）

12、已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H3，则H3 _。 （2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。 （3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”、“”、“”)。（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化

13、率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。 19. （3分） (2015高二上盘山月考) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 20. （3分） (2016高二上日喀则期中) 某密闭容器中，有AB两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75m

14、ol/L，c（C）=0.5mol/L （1） B物质的起始浓度为_; （2） 2S时A的转化率_; （3） 用物质A表示反应的平均速率_ 21. （6分） 氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡 （1） 在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应： N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+ O2（g）H=a kJmol1为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323n（NH3）/（l02 mol）4.85.96.0此反应的a_0，S_0（填“”“”或“=”）（2） 一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示 010min内，以NH3表不的平均反应速率为_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加入催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3的物质的量在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_，达到第二次