黑龙江省高二上学期理综-化学期中考试试卷

1、黑龙江省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2017高一上河北期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 乙烯、甲苯、甲烷分子中的所

2、有原子都在同一平面上B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . C3H8的二氯代物共有3种D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3. （3分） (2019高三上延边月考) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X其羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道

3、上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJmol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子画出W基态原子的核外电子排布图_。（3） A2Y的VSEPR模型名称为_。 （4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式_。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 （6） 已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该

4、晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。 4. （3分） (2016高二上银川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量5. （3分） (2018高一下福建期末) 二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是（ ） A . 只有1种结构B . 属于烃C . 有2种结构D . 为正四面体结构6. （3分） (20

5、18高一下汕头期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（ ） 加成反应 取代反应 聚合反应 氧化反应A . B . C . D . 7. （3分） (2019宝山模拟) 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A . 实验室用乙醇在140可制得乙烯B . 工业上用煤干馏可得到乙烯C . 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D . 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应8. （3分） (2017虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ） A . 使用过量的乙酸B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 反应采用水浴加热D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯9. （3分） (2

6、018高二下西城期末) 萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。下列说法中，正确的是（ ） A . 萜二醇能与Na反应产生H2B . 萜二醇能被氧化为萜二醛C . 柠檬烯的分子式是C10H20D . 柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃10. （3分） (2018高一下吉林期末) 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ） A . 反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B . 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液C . 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D . 为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液二、 不定项

7、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。） (共5题；共20分)11. （4分） (2019高二上江阴期中) 烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度： 有机物乙烯乙炔环己烷苯W1214据此下列说法不正确的是（ ）A . 1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B . 的W等于6C . CH3CH2CHCH2与环丁烷的不饱和度相同D . C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同12. （4分） (2018高二下辽宁期末) 下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误

8、的是（ ） A . 由丙醛制1，2丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B . 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C . 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D . 由 制 ：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代13. （4分） (2019高二下海南期末) 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是（ ） A . H2O2中有3个键、1个键B . H2O2为非极性分子C . H2O2中氧原子为sp3杂化D . H2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键1

9、4. （4分） (2019高二下吉林期中) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示：（为CX键，CH为键）则下列说法正确的是（ ） A . 发生水解反应时，被破坏的键是和B . 发生消去反应时，被破坏的键是和C . 发生消去反应时，被破坏的键是和D . 发生水解反应时，被破坏的键是15. （4分） (2018高二下天津期中) 气态烃或混合烃与O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25，此时容 器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为（ ） A . CH4B . C2H6C3H611 的混合物C . C3H6D . C3H8三、 非选择题 (共5

10、题；共18分)16. （4分） (2018高二下黄陵期末) 有下列各组物质：AO2和O3； B126C和136C;C冰醋酸和乙酸； D甲烷和庚烷；ECH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F淀粉和纤维素。（填字母） （1） _组两物质间互为同位素。 （2） _组两物质间互为同素异形体。 （3） _组两物质属于同系物。 （4） _组两物质互为同分异构体。 （5） _组是同一物质。 17. （5分） (2019高一下岳阳月考) A，B，C，D，E，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同

11、主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_。 （2） 六种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是_。 （4） 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。 （5） 由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为11的电子式为_;。 （6） F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 18. （1分） (2019高二上江阴期中) 按要求书写下列化学方程式: 丙烯通入溴水，溴水褪色 ：_1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_1,3-

12、丁二烯与等物质的量的单质溴在60时发生1,4-加成反应：_苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 C时发生的反应：_19. （3分） (2018虹口模拟) 环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示： 完成下列填空：（1） 写出反应类型：_ _。 （2） 写出反应的化学方程式。 _（3） 反应中另一反应物F的结构简式为_。 （4） 检验D是否已经完全转化E的操作是_。 （5） 写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。_ i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种（6） 苯乙酮（ ）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成

13、聚苯乙烯（ ）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ）_; 20. （5分） (2018高二下阜蒙期末) 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图： 已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+ ， 也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。 （2） “酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_。 （3） “萃取”时

14、存在反应：Ce4+n（HA）2 Ce（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_。 （4） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_。 （5） “氧化”步骤的化学方程式为_。 （6） 取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(Ce的相对原子质量为140)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1-1、2-1、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、3-6、4-1、5-1、6-1