黑龙江省高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） 下列微观粒子中，互为同位素的是（ ） A . 40Ar和40CaB . D和TC . H2O和D2OD . O2和O32. （2分） (2016高三上长沙期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2分子比例模型： B . NH4I的电子式： C . 乙烯的结构简式 C2H4D . NaH中氢离子结构示意图为 3. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . SO2C . Cl2

2、D . Na2SO44. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 HO 键比 HS 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高5. （2分） 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（ ）A . O2B . NO2C . O3D . N2O6. （2分） (2016高一下广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B . 原子半径大小：Na

3、SOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI7. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba8. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）

4、如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半9. （2分） (2018天津) 下列叙述正确的是（ ） A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH310. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积11.

5、（2分） 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅12. （2分） 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ）A . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B . 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示

6、已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：XZC . Z，W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW14. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半据此判断下列正确的是（ ） BDACA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径ACBDD . 气态氢化物的热稳定性BDCA15. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确

7、的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16. （2分） (2016高三上上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NAB . 100时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D . 室温下，1

8、4gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA17. （3分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX18. （3分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A

9、、B元素 （ ） A . 一定是第2周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第2、3周期元素D . 可以相互化合形成化合物19. （2分） (2018高一下海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A . 化学方程式为：2M NB . t1时，N的浓度是M浓度的2倍C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化20. （3分） (2015高一下永昌期中) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（ ） A . 加热，升高溶液温

10、度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸21. （2分） 化学反应伴随着能量的变化下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应22. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B . 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C . 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应D . 甲烷的四种取代物都难溶于水二、 解答题 (共11

11、题；共42分)23. （5分） (2018高二上原平期中) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2） 已知在一定温度下： C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=a kJ/mol平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=b kJ/mol平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H

12、2(g)H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。24. （5分） (2018高二下铜仁期末) 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子

13、序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同。 （1） M位于元素周期表中第_周期_族。 （2） 化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。 （3） 由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。 （4） (XY)2的性质与Cl2相似，(

14、XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 25. （10分） (2018高一下天津期中) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） Y 在元素周期表中的位置为_。 （2） Y 在元素周期表中的位置为_。 （3） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（4） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（5） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（6） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化

15、学方程式为_（7） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_（8） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_26. （5分） 已知可简写为 现有某化合物W的分子结构可表示为：W的分子式为_W的一氯代物有_种下列有关W的说法不正确的是_W属于_（填编号）a芳香烃b环烃c不饱和烃d炔烃写出W的一种芳香族同分异构体（能发生加聚反应）发生加聚反应的化学方程式：_27. （3分） (2016高二下庆阳期中) 某烷烃的相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为_，名称为_或_ 28. （2分） 由下列所给信息（、），结合所学知识，回答下列问题：是环戊烯的结构简式，可进一步简写为

16、 ， 环戊烯的化学性质跟链烯烃相似有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，这两步反应合称“烯烃的臭氧化分解”例如：（1）写出异戊二烯（ ）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比_（2）某烃A，分子式为C10H16 A经臭氧化分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ， A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20 分析数据表明，分子B内含有六元碳环则A的键线式为_29. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体30. （1分） (2016高一下内蒙古期末)

17、2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式_ 31. （2分） 分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式_，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式_ 32. （5分） (2018高二下宜昌期末) （1） 已知在常温常压下： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1则

18、表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。 该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为_；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解_(填写化学式，下同)溶液，然后是电解_溶液，最后是电解H2O。33. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一