黑龙江省高考化学一模试卷C卷（模拟）

1、黑龙江省高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ） A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H2SO42. （2分） (2015高三上福建期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目

2、为NA3. （2分） (2016高二下岐山期末) 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有F

3、eCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜5. （2分） (2016高二下济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置6. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在

4、同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质7. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3CO

5、OH）c（H+）c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）二、 解答题 (共4题；共25分)8. （6分） 甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究 操作现象IA中溶液变红稍后，溶液由红色变为黄色（1） B中反应的离子方程式是_ （2） A中溶液变红的原因是_ （3） 为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验 取A中黄色溶液于试管中，加

6、入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究（4） 资料显示：SCN的电子式为 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol9. （7分） (2017湛江模拟) 碱式氯化铝Al2（OH）nCl6n是利用工

7、业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果其制备流程如下： （1） 原料需要粉碎，其目的是_；滤渣I的主要成分是_； （2） 步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_溶液进行检验（填试剂化学式） （3） 步骤中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是_；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是_；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为_； （4

8、） 某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为_; 10. （8分） (2015高三上温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=c kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_kJmo

9、l1（2） 利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态c点CO2的转化率高于b点，原因是_（3） 在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2OH0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）通过实验分别得到如下数据图2、由图2得，最佳空间流率为_h1；

10、 在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO1007550250到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是_（4） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： 该进行的反应的S_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也

11、可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举2项）11. （4分） (2016高三上大连期中) 利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质） （1） CO2（ SO2）_，化学方程式_ （2） SO2（ HCl ）_，化学方程式_ 三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共12分)12. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由

12、大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应

13、一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881

14、，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13. （8分） (2018莆田模拟) 有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO RROH RCOORROH(R、R、R均代表烃基)。（1） 反应所需的试剂是_，反应的反应类型是_。 （2） B中含氧官能团的名称是_；反应的产物除了X以外，另一种产物的名称是_。 （3） D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式_。.苯环上一氯代物只有一种.与氯化铁溶液发生显色反应.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2（6） 已知： ；当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备 的合成路线图(无机试剂任用)_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、