青海省高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、青海省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上运城期中) 下列陈述I、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证

2、明非金属性:SCC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COA . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 （ ）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-4. （2分） (2017高三上静海开学

3、考) 现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl6. （2分） 下列物质属于苯的同系物的是（ ）CH3CH=CH2NO2OHCH（CH3）2 A . B . C . D .

4、7. （2分） 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用下列叙述正确的是（ ）A . 葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B . 酸雨是指pH7.0的雨水C . 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D . 用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8. （2分） (2017高一上黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（ ） ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa（OH）2NaOHHClNaOHA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（

5、 ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO210. （2分） (2016高三上山西开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第2周期、第A族11. （2分） (2016高三上河北期中) 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究

6、小组设计了如下实验（已知还原性：SO32ICl） 下列说法不正确的是（ ）A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液12. （2分） (2019高三上衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB

7、 . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量13. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（ ） A . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D . 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同14. （2分） 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C

8、 . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸二、 填空题 (共1题；共2分)15. （2分） (2016高一上河北期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+三、 综合

9、题 (共4题；共28分)16. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O。 （1） 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （2） 若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_。 （3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_。 （4） 某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气

10、体。写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_; 2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O17. （3分） 某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝（1） 甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：_（2） 乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：_；简述乙同学的实验设计：_18. （10

11、分） (2018全国卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题: （1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。（填标号）A. B. C. D. （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是_。 （3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号）。A.离子键B.键C.键D.氢键（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到可知,Li原子的第

12、一电离能为_kJmol-1，O=O键键能为_kJmol-1，Li2O晶格能为_kJmol-1（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 _g/cm3(列出计算式)。19. （10分） (2018高三上承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。（1） CD的反应类型为_，B的结构简式为_。 （2） 写出EF的化学方程式：_。 （3） G中的含氧官能团的名称是_,写出由G在一定条件下反应生成高分子

13、化合物的化学反应方程式：_。 （4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_、_、_、_。能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5） 对甲基苯酚 是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_。 四、 解答题 (共1题；共8分)20. （8分） 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1） 某经济开发区

14、将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：_若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2_t（2） 将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料

15、电池负极电极反应式是：_；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2eH2（3） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900

16、120.41该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数K=_；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_（答一种情况即可）五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017西安模拟) 某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种资料2：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/C黑色物质消失的温度/C15约150约23616约140约25018约120不消失（1） 由上述资料2可得出的正确结论是_（选填下

17、列字母编号）a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15molL1d硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2） Cu与足量16molL1浓硫酸反应时，在80C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为_（3） 产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是_2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e测得装置D的质量增加了22g步骤b的作用是_若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为_，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为_（填“偏高”“无影响”“偏低”