高二下学期期中化学试卷（选修）

1、高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH2. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（ ）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应3. （2分） (2016高二下大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023

2、mol1 ， 下列说法中一定正确的是（ ） A . 60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.021023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.0210234. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗

3、1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA6. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的

4、化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp27. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子8. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D .

5、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9. （2分） (2016广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示关于该有机物叙述正确的是（ ）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应10. （2分） (2017惠州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 的系统命名为2甲基2乙基丙烷B . 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键C . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应二、 不定

6、项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol12. （2分） 关于晶体的说法正确的是（ ）A . 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B . 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C . 若晶体中含有非极性分子

7、，该晶体可能有较低的熔沸点D . 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点13. （2分） 某晶体的一部分如右图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（ ） A . 394B . 142C . 294D . 38414. （2分） (2017高二上包头期末) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A . 2甲基丙烷B . 甲基环戊烷C . 2，2二甲基丁烷D . 2，2二甲基丙烷15. （3分） 氟利昂122的化学式是CF2Cl2 ， 下面关于氟利昂122的说法正确的是（ ） A . 属于正四面体的空间结构B . 分子中的碳原子是饱和的C . 没有同分异构体

8、D . 是甲烷的同系物三、 非选择题 (共4题；共51分)16. （26分） (2018高三上河口期中) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。 （2） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。 （3） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_;，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高

9、于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（4） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_;，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（5） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。 （6） 单质铜及

10、镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。 （7） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm（8） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价532

11、1536271A,B,C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。请回答：（1） 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2） 测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是_。为了尽可能减小偏差，通常选择_温度_压强条件（选填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。 （4）

12、一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为_，该分子属于_(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）_。 18. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3

13、+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之

14、比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_19. （5分） (2016高一下鹿邑月考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 （1） 写出下列元素名称：A_，C_； （2） 比较C，D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是_（用化学式表示） （3） 由D，E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式_ （4） 写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、