高三下学期化学开学考试试卷

1、高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高二上怀柔期末) DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：则合成它的单体的正确组合是（ ） 邻苯二甲酸丙烯丙烯酸邻苯二甲醇 丙烯醇A . B . C . D . 2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 摩尔质量的单位是gmol1B . 水分子的电子式： C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO33. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）

2、 A . Na+、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO34. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法不正确的（ ）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油5. （2分） 进行蒸发操作时，下列操作正确的是（ ）A . 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B . 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C . 待溶液蒸干后，再停止加热D . 将蒸发皿放在石棉网上，用

3、酒精灯加热6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.011023个SO2分子的质量为32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL17. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0

4、.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O8. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污9. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、

5、HClO4酸性依次增强10. （2分） (2019高二上辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是（ ） 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A . H1H2=H3B . H1+H2=H3C . H2H1=H3D . H1+H2+H3=011. （3分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图

6、是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大12. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . C3H8的二氯代物共有3种

7、D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13. （2分） (2016新课标卷) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（ ）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO414. （3分） (2015抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A . 常温下，pH=9的NaHA

8、溶液：c（Na+）c（HA）c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）c（OH）=c（HCO ）+2c（CO ）c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 浓度均为0.1molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F）+c（HF）=0.2molL115. （3分） (2019高二下泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列

9、说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%二、 综合题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高二下伊宁期末) I硼位于A族，三卤

10、化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl 2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1） 常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：_。 （2） E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。 （3） 三氯化硼遇水剧烈反应生成

11、硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_； （4） 为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号). 先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（5） 请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 （6） II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确

12、的是（ ）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（7） 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是_A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下三、 推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018

13、高二下西城期末) A是相对分子质量为28的烃。以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。 （1） AB的反应类型是_。 （2） BC反应的试剂及条件是_。 （3） CD反应的化学方程式是_。 四、 填空题 (共3题；共20分)18. （7分） (2019吉安模拟) 由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示： （1） I.按上图所示过程制备FeCl36H2O。 用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用：_。（2） 在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是_。 （3） 步骤的操作是_ 。 .由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SO

14、Cl2，加热，获得无水FeCl3；将无水FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;收集FeCl2，保存备用。（4） 上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是_。 .测定FeCl2的含量。分析方法：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。（5） 滴定终点的判断依据是_。 （6） 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_;。 （

15、7） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_(保留四位有效数字)。 19. （6分） (2018高二上吉林期中) 25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1） 根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式为K=_，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_。 （2） 在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。 （3） 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互

16、不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_（用“”“”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是_。 t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K420. （7分） (2018高一下成都期末) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） B3+的结构示意图为_，C的最高价氧化物对应水化物与E

17、的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为_。 （2） 上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_； D所在周期第一电离能最大的元素是_；AD3是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_. （4） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 五、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018高一下遂宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排

18、放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、