长沙市语文高考化学一模试卷C卷

1、长沙市语文高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（ ） A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯2. （2分） (2015高一下吉林期中) 热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ） A . 分子个数B . 原子个数C . 物质的质量D . 物质的量3. （2分） (2015高三上福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaO

2、H中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O54. （2分） (2015高二上银川月考) 25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Fe3+、SO 、ClB . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、ClD . HPO 、Na+、HSO 、K+5. （2分） 由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ） A .

3、 镁和铁B . 钠和铁C . 锌和铜D . 铁和铜6. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态7. （2分） (2019合

4、肥模拟) 25时，已知醋酸的电离常数为1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b点溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)8. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸

5、氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+二、 综合题 (共4题；共29分)9. （7分） (2016高一下景县期中) 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳 （1） 请写出B、D元素的名称：B_，D_ （2） 画出C元素的离子结构示意图_ （3） 写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_ （

6、4） A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，所含的化学键类型为_ （5） A、E形成化合物的结构式为_ 10. （8分） 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高据估计我国患者大约有1000万人为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）据此回答下列问题： （1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A . 甲状

7、腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3） 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为_能观察到的明显现象是_ （4） 已知KIO3可用电解方法制得总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2在某温度下若以12A的电流强度电解KI溶液10min理论上可得标况下氢气_L 11. （5分） (2018江苏) 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70

8、80 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1） 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 转化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。 （2） 步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （3） 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。 （4） 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 12. （9分） 根据问题填空： （1） 硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H

9、2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过_（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了_性质 （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 优氯净中氯元素的化合价为_亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法_（3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅

10、由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_第 8 页 共 8 页参考答案一、 在下列