黑龙江省高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素2. （2分） (2016高二上海南期末) 下列电子排布式不属基态的是（ ） A . 1s22s12p5B . 1s22s22p6C . 1s22s22p63 s2D . 1s22s22p63s13. （2分） (2016高三上平安期末) 在水溶液中，YO3n和

2、S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ） A . +4、6B . +7、7C . +5、7D . +5、54. （3分） (2017高一下武汉期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子 Cl5. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化6. （2分）

3、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7. （2分） 在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl ， 则平均分布着的35Cl数为（ ）A . 4.5个B . 4个C . 10.5个D . 1个8. （2分） (2016高二下大同月考) 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝

4、缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C . 六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D . 六氟化硫分子是极性分子9. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角10. （2分） (2017高二上达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作

5、为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ） A . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1453kJ/mol11. （2分） (2017高一下河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A .

6、原子半径 ABDCB . 原子序数 DCBAC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC12. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ） A . PCl3B . CH4C . BF3D . H2O13. （2分） 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是（ ）。A . 高压、低温有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键D . 构成可燃冰的

7、原子间存在着极性共价键14. （2分） 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A . 碘的升华和干冰气化B . 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化16. （2分） 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（ ）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健

8、分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键17. （2分） (2016高三上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 反应SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H0C . 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 由C（石墨，s）=C（金刚

9、石，s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定18. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知： C （s）+ O2（g）CO （g）H=110.5kJmol 1C （s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.51kJmol 1则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的H为（ ）A . 283.01 kJmol 1B . +504.00 kJmol 1C . +283.01 kJmol 1D . +172.51 kJmol 119. （2分） X2的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列说法正确的是（ ）A . X可能为稀有元素B . X原子的核外电子排布为1s2

10、2s22p63s2C . X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D . X2的最外电子层上有6个电子20. （2分） 据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（ ）A . 易液化，可用作制冷材料B . CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合C . 硬度很大，可用作耐磨材料D . 在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化二、 非选择题 (共8题；共47分)21. （3分） 与NO2+等电子体的分子_，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_；O22+与N

11、2是等电子体，1mol O22+中含有的键数目为_个 22. （7分） (2016高三上新津期中) A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化 A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）M是含有_键的_分子（填“极性”或“非极性”）N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_AB离子中和B2分子的键数目比为_23. （2分） 3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子其中

12、NH2中N的杂化轨道类型是_ 24. （4分） (2016高二下河南月考) 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 25. （5分） (2016高二上海南期末) 某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体

13、中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ 26. （11分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）168

14、1125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_ （6） 图2为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见

15、图3）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 27. （8分） (2016高一下黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3） 如上图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（

16、填“”、“”或“=”）； （4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_ 28. （7分） (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意

17、义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v

18、逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2