黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A . “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B . 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在150C时，加热高氯酸铵固体发生分

2、解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ） A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算3. （2分） 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种4. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的

3、正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连5. （2分） (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMYX6. （2分） (2016万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了

4、NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A .

5、 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D . 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)二、 综合题 (共5题；共49分)8. （12分） (2018高二上天津期末) 小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ， 杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下： 酸浸：取样m

6、g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2 ， 一段时间后过滤得到Vml 滤液；定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；重复操作2次。 已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（1） 中将矿石

7、粉碎的目的是_，加入足量 H2SO4的目的是_。 （2） 写出中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 中用_(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。 （4） 中加入的指示剂是_，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，_。中重复进行实验的目的是_。 （5） 该磁铁矿中铁元素质量分数为_（用含 m、C、V1的代数式表示，需要化简）。 （6） 若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果_;(填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式_。 若中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”) 若中 MnO2固体没有过滤

8、除去则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”)9. （6分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业

9、废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）10.

10、 （15分） (2017高一下娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1） 2min末SO3气体的物质的量浓度； （2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3） 2min末SO2的转化率 11. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化

11、物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 12. （5分） (2017高二下赣州期中) 现有下列有机物： A CH3CH2CHO和 B 和C 与 D CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1） 上述各组化合物中，属于同系物的是_（填字母，下同），属于同分异构体的是_ （2） C组中两种化合物的官能团的名称为_；区别B组中两种化合物的试剂为_ （3） 写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方