黑龙江省高二上学期化学开学考试试卷C卷

1、黑龙江省高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二下合肥期中) 某元素的微粒37X的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 202. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ） A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF23. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B .

2、1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱5. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2C

3、O2（g）H=568kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=248kJmol1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：26. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2

4、溶液等体积混合，两者恰好完全反应7. （2分） (2016高一下望都期中) 21世纪是钛的世纪在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为：TiO2+4eTi+2O2D . 每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol8. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中

5、的H+向正极移动9. （2分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+10. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）

6、A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 11. （2分） 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率mol/（Lmin）为（ ） A . 0.01B . 0.10C . 0.04D . 0.5012. （2分） (2015高二上兰州期末) C+CO22CO；H10，反应速率v1 ， N2+3H22NH3；H20，反应速率v2 如升温，v1和v2的变化是（ ） A . 同时增大B . 同时减少C

7、 . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)14. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（

8、SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入 溶液有黄色沉淀生成滴入 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . B . 和C . 和D . 和16. （2分） 在一定温度下，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位

9、时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol XYB . 单位时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol Y2C . 单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2D . 容器内总压强不随时间变化17. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽

10、略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D18. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.005 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Lmin）D . v（D）=1.0 mol/（Lmin）19. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只

11、有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H020. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ， 先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ， 再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ， 常加入少量的H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+二、 综合题 (共4题；共29分)21. （10分） 原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四

12、周期A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子 请回答下列问题：（1） E2+的价电子排布式为_; （2） D在元素周期表中的位置是_; （3） A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子_个 （4） 化合物AC2的中心原子的杂化方式为_，该分子为_分子（填“极性”或“非极性”） （5） 用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：_; （6） 已知通常

13、状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式_; （7） C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液试写出该反应的离子方程式_ （8） F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为_，列式计算晶体K的密度_g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示） 22. （5分） (2016高二上长安期末) 在500、2107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1 反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

14、（1） 在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_（填“”“”或“=”）46.2kJ，理由是_ （2） 将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500、2107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol则该条件下达到平衡时H2的转化率为_该温度下的平衡常数K的值为_若升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”） 23. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和

15、H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO

16、和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_。（2） 在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(

17、g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2

18、=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O224. （6分） (2018高二上安徽期中) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.310-2K2=6.310-8（1） 25时，将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_（2） 若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号） A . c（CH3COO-）B . c（H）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3） 若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_c(SCN-) (填“、=、”，后同)