陕西省语文高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、陕西省语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子

2、数为6.0210232. （2分） (2018高二上许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (H 0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ， 则温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小3. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ） A . 0.5molB . 0

3、.95molC . 1molD . 2/3mol4. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键5. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程6. （2分） (20

4、19高一下吉林期中) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性BACD . AB反应，反应条件一定要加热7. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多8. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列各项关系互为同位素的是（ ） A . 石墨和金刚石B . 水和重水C .

5、 甲烷和丁烷D . 氕和氚9. （2分） (2019高二下吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族（ ） A . IIAB . IBC . IIBD . VIII10. （2分） (2018湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（ ）A . Pt上发生氧化反应B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C .

6、 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O12. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验

7、过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变13. （2分） 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO214. （2分） 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子比例模型： B . 乙烯分子的结构简式为CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为： D . 2甲基丁烷的键线式： 15. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li

8、可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是（ ）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC . 电池放电时，N极发生氧化反应D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连16. （2分） (2017高一下邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B . “四中子”的质量数为4，其质

9、量比氢原子大C . “四中子”不显电性D . 第二种粒子的化学式为O4 ， 与O2互为同素异形体二、 填空题 (共5题；共35分)17. （9分） (2018高一上大庆月考) 根据要求回答下列问题。 （1） 0.5molC2H4的质量为_g，其中含有_个氢原子，在标准状况下的体积为_L。 （2） 在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_，C和O的原子个数之比为_。 （3） 将8gNaOH固体溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该

10、溶液体积约为_mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为_mol/L。 18. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的空间构型为_（用文

11、字描述） （3） 1molAB中含有的键数目为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_19. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(

12、g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ

13、/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。20. （5分） (2016高一下望都期中) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图 （1） 下列关于图像的说法不正确的是_（填序号，下同）； ab段产生H2加

14、快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_； 盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢）Al3+有催化作用（3） 要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18mol/L；_；_以上方案不合理的有_；请你再补充两种合理方案，

15、填入空白处 21. （5分） (2017高二上湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H20催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543催化剂 A12.342.3543催化剂B10.972.7553催化剂 A15.339.1553催化剂B12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 测得实验数据时，反应_（填“是”或“不是”）处于平衡态 （2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂AB . 使用催化剂BC . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明：在相同温度