黑龙江省高考化学一模考试试卷C卷

1、黑龙江省高考化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B . 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C . 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃2. （2分） 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生

2、”包含了多种化学变化3. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)4. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N

3、2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子4.8NA个B . 还原剂比氧化剂多0.2 molC . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）D . 被还原的氮原子是11.2 g5. （2分） (2015高三上庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1107 NA个D . 0.1molN2和0.3molH

4、2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA6. （2分） (2020高二上荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 可利用油脂水解制备甘油B . 食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 糖、油脂、蛋白质都能水解8. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)2C(g)H0；有关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . 降低温度，该反应的反应速率

5、减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率9. （2分） 下列物质的用途不正确的是（ ） ABCD物质甘蔗 生石灰 液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（ ） A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C

6、 . 若Y为O，则非金属性：XYZD . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素11. （2分） (2018和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃12. （2分） 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3 若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（ ）加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水

7、过滤A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O14. （2分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平

8、衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c213B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL115. （2分） (2018高二上罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（ ） A . 相等B . 中和HCl的量多C . 中和CH3COOH的量多D . 无法比较二、 综合题 (共2题；共9分)16. （3分） (2018高二上黑龙江月考)

9、 如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。 （1） 写出b、c电极的电极反应式：b_，c_； （2） 写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。 （3） 闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。 （4） 电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 17. （6分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下：

10、 已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中反应和的反应类型分别是_、_。 （6） F的结构简式是_。 三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高二下腾冲期末) （1） 、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： 磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2） 一定温度下，CdCO3的Ksp4.0 10-12，Cd（OH）2的K

11、sp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。 （3） 在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。 （4） 、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 2

12、6. 48. 8加入H2O2溶液的作用是_。（5） 流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号） A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。四、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） 近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2 ， I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂操作H2SO4溶液a把样品放入H2S

13、O4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液b把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂KI溶液c把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液d把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液（1） 能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是1，现象及结论是2。 （2） 请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作：1，现象：2。方案二：试剂及操作：3，现象：4。（3） 某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合，是否可行？1，原因是2。 五、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2019蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素

14、原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。 （1） B元素的名称为_，F元素基态原子的价电子排布式为_。 （2） 元素A、B、C第一电离能顺序为_（填元素符号）。 （3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_（用化学式表示），原因是_。 （4） D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式_。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_。 （5） 请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_，_。 （6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；若晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为_pm。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1