黑龙江省高三理综-化学第十四次模拟考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高三理综-化学第十四次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2. （2分） (2016高三上咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1 molCl2与足

2、量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA3. （2分） (2016高二下平安期末) 某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ） A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H+2e=H2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大4. （2分） (2018高二下临川期中) 下列化学用语应用符合题意的是（ ） A . 乙烯的结构简式

3、：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式： 5. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）A . BaCl2 、Na2CO3 、AgNO3、盐酸B . BaCl2、 Na2CO3、盐酸 、AgNO3C . Na2CO3、盐酸、 AgNO3 、BaCl2D . AgNO3、盐酸 、BaCl2 、Na2CO36. （2分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶

4、液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液水的电离程度abc7. （2分） 某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42、AlO2、NO3（不考虑水的电离）取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下

5、列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有K+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C . 该溶液中一定不含NO3D . 该溶液中一定含K+ ， 且c（K+）0.1 molL1二、 综合题 (共5题；共48分)8. （11分） (2018西宁模拟) 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1） 为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中

6、加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。 （2） 将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。 （3） 将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。 （4） 下列有关滴定的说法错误的是_(填标号)。 A . 标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C

7、. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（5） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。 （6） 该油脂的碘值为_g(列式表示)。 9. （7分） (2018高二上惠州期末) （1） 氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2） 已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：

8、_。 （3） 一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4） 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。写出铁电极处的电极反应式：_。10. （13分） (2018北海模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的

9、量比为1:1，完成下列方程式:_Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_MoOF4+NO2+_，_（2） 己知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示)，在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

10、H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示由图可知，该反应的H_0(填“”或“”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_(选填编号)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_(计算结果保留0.1%)。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_(MPa)211. （9分） (2019高二下吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元

11、素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 （1） X基态原子的电子排布式为_。 （2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （3） 在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （4） Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_（用文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。 （6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为

12、_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。 12. （8分） (2016高二下盘山期末) 观察下列结构简式，回答下列问题： （1） 乙酸的结构简式如图1所示 a、c的名称是_、_b与c组成的原子团的名称是_（2） 如图2所示： 该有机物名称是_此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_种（3） 某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可）不能与金属钠反应，其结构简式_能与钠反应，但遇FeCl3不显色_能与钠反应且遇FeCl3显紫色_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、 综