黑龙江省高三上学期期末化学模拟试卷（四）D卷

1、黑龙江省高三上学期期末化学模拟试卷（四）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列不属于食品添加剂的是（ ）A . 味精B . 发酵粉中的碳酸氢钠C . 豆腐制作中加入的盐卤D . 主食中的淀粉2. （2分） (2016高一下襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子3. （2分） (2016高二下扶余期末) 短

2、周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）4. （2分） (2018高一上石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH

3、4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为115. （2分） (2018高一上包头期中) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ） A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ） A . 2A （l）+B （l）=2C （g）H1B . 2A （g）+B

4、（g）=2C（g）H2C . 2A （g）+B （g）=2C （l）H3D . 2A （l）+B （l）=2C（l）H47. （2分） (2016高一下厦门期中) 如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述不正确的是（ ） A . Z的原子序数比Y大19B . Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性C . 同浓度的Y，Z的气态氢化物的水溶液的酸性YZD . X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐8. （2分） (2015湛江模拟) 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）

5、+c（H+）=c（OH）+c（ HC2O4）B . Na2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH）D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）9. （2分） 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)（ ） 待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A .

6、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl22e=2ClC . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同10. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱11. （2分） 实验室收集Cl2 ， 最好选

7、用（ ）A . 向上排空气法B . 向下排空气法C . 排水法D . 排饱和食盐水法12. （2分） (2018高二下台州期中) 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（ ） 取代反应加成反应氧化反应还原反应消去反应酯化反应中和反应缩聚反应A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上上高月考) 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ） A . 产生的气体含有0.1mol的电子B . 电子转移的数目为2NAC . 所得溶液的质量分数是等于4%D . 产生气体的体积为1.12L14. （2分） (2016高一上腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl

8、、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：315. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol16. （2分） 在热的

9、稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ， 当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（ ） A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、317. （2分） (2016高三上盐城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，

10、它们的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同B . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 简单氢化物的稳定性：XYD . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键18. （2分） (2015高三上广州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A .

11、人类大规模开发、利用金属，铁比铝早B . 依据酸碱质子理论HCO3是酸碱两性物质C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染二、 填空题 (共3题；共18分)20. （6分） (2016高三下历城月考) 如图是常见物质间的转化关系其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量为_ （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：_（4） 有学生将乙和丁

12、混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物_g 21. （6分） (2016高三上江西期末) 填空题 （1） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）： 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：_；D的结构式：_如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_ 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示）（2） 另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为

13、8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a0）写出该物质燃烧热的热化学方程式：_ 将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：_22. （6分） (2016高三上江西期末) 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、G_； （2） C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：_ （3） 反应的化学方程式是_； （4）

14、将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=_若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”） 三、 实验题 (共2题；共19分)23. （7分） 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作： 请回答下列有关问题：（1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀

15、的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_（2） 写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式_ （3） 为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_ （4） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）_；滴定

16、到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（5） 原茶叶中钙元素的质量分数为_ （6） 可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是_ 24. （12分） 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（1） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴

17、管外，还需_（填仪器名称） （2） 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号） （3） 方案二 重量法 操作流程如下： 若省略步骤，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：_（4） 步骤中一系列操作依次是：_、_、_、_、称量 （5） II：六水合硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 图1 步骤1：铁屑的处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥步骤2：FeSO4溶液的制备向锥形 瓶中加入30mL的3 molL1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液图2 步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：（1 ）趁热过滤的目的和理由是_（2 ）步骤3中的一系列操作包括_，_、_洗