黑龙江省语文高二上学期化学1月月考试卷（II）卷

1、黑龙江省语文高二上学期化学1月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2

2、溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置3. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水

3、溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-4. （2分） 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B . 银质奖章久置后表面变暗C . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D . 纯锌与稀H2SO4反应滴入

4、少量的CuSO4溶液后反应速率加快5. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银6. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的

5、质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（AgI）=1.510-16 ， Ksp（AgBr）=7.710-13）（ ） A . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl8. （2分） 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A .

6、MnO2和NH4+B . ZnC . 碳D . Zn和NH39. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度10. （2分） (2018聊城模拟) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图所示，两端隔室中离

7、子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ） A . 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2OB . 甲溶液可循环利用C . 离子交换膜a是阴离子交换膜D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成11. （2分） (2015高二上宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42、Na+B . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO C . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCND . =1012的溶液中：Mg2+、

8、Al3+、NO 、Cl12. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所

9、含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)17. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列说法错误的是（ ） A . 放电时，电极b是负极B . 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC . 充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路18. （2分） (2018高三

10、上北京期中) 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法错误的是（ ）A . 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射 溶液缓解C . 的血液中， D . pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于 的电离程度二、 填空题 (共1题；共4分)19. （4分） (2015博白模拟) 已知：CH3COOHCH3COO+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO+H2OCH3COOH+OH

11、达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度） （1） 对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_如在25 时碳酸的K1_草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显_性，而草酸氢钠溶液显酸性 （2） 由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=_（不为0） （3） 现用某未知浓度（设为c）的CH3COO

12、H溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：实验时的温度；_；用_（填一种实验方法）测定溶液浓度c三、 计算题 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高三上黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成

13、燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“”或“”）。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，

14、且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不变e.2个CO断裂的同时有3个HH断裂（4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)

15、/n(CO2)，则K将_；该反应H_0（填“”、“”或“=”）。 四、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高三下龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作

16、电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数F9.65104C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。五、 工业流程 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高二下厦门期中) 按要求完成下列填空： （1） AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_（填化学式） （2） 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_； （3） 已知25时，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应