黑龙江省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：dc2. （2分） 下列物质分类的正确组合是（ ） 混合物纯净物单质电解质A盐酸N

2、aOH石墨K2SO4溶液B空气Fe（OH）3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石4. （2分） (2017高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC . 6.

3、8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子5. （2分） 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族D . F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小6. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3比PH3稳定B . S2 的离子半径比Cl离子半径大C . 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是ClD . 第A元

4、素中，Be是化学性质最活泼的金属元素7. （2分） (2016高一上孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、Ca2+、NO3B . Na+、NO3、Al3+、ClC . K+、SO42、Cl、Cu2+D . Ba2+、Cl、K+、SO428. （2分） (2017高三上洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H

5、+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D9. （2分） 将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ） A . MgSO4B . BaCl2C . FeCl3D . CuSO410. （2分） (2016高一下武汉期末) 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） A . Fe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2B . NH4+Fe3+SO42+Ba2+4

6、OHBaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC . 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3D . 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O11. （2分） (2016高二下静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 用甲装置检验1溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚12. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化

7、产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂13. （2分） 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . B . C . D . 14. （2分） 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O215. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠可用于制备木材防

8、火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品16. （2分） (2017高一下惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验 下列说法不正确的是（ ）A . 必须在间添加吸收HCl的装置B . 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D . 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度二、 非选择题 (共4题；共21分)17. （5分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增甲最外层电子数是

9、次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的试用化学式回答下列问题： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e结构，其化学式为_； （2） 写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式_； （3） 戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为_； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为_； （5） 氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有_极性键非极性键离子键氢键范德华力18. （4分） 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下

10、列问题： （1） 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号） 单质氧化物电解质盐化合物（2） 一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl，取该溶液进行如下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断，原溶液中肯定不存

11、在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_19. （6分） (2016万载模拟) 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58，沸点208（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇制备原理如图1： （1） 制备过程中需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在2530，说明该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应如温度过高时，则可采用_措施 （2） 产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是_ （3） 结晶完全后，需抽滤收集产物抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有_、_（填仪器名称） （4） 获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，

12、可通过_法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性 20. （6分） (2016高三上大连期中) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（i）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方