黑龙江省语文高考理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、黑龙江省语文高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充254L水。下列关于水的说法错误的是（ ） A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （6分） (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2

2、O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 3. （6分） (2016高一下邯郸期中) 有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 6种B . 8种C . 11种D

3、. 15种4. （6分） (2015高一上上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 蒸馏装置5. （6分） (2016高二上浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ） A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C6. （6分） (2017高二上宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过

4、离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加7. （6分） 某温度时，Kw=11012 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH）=0.1molL1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） (2018昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2

5、)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有_;(填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2） 溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化

6、为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_;(任写一条)。（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。 （5） 取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。 9. （14.0分） 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质） 已知：物质溶解

7、性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1） 写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_ （2） 步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_ （3） NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_ （4） 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M

8、（CoC2O42H2O）=183g/mol 温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为_10. （15分） (2016高三下即墨月考) 某同学以反应2Fe3+2I2Fe2+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1：（1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到_ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_造成的影响 （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向F

9、e3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作_极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_（5） 按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因转化原因是_该实验与（4）实验对比，不同的操作是_（6） 实验I中，还原性：IFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I，将（3）和（4）、（

10、5）作对比，得出的结论是_ 11. （15分） 物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素 （1） R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示 其中R+的外围电子排布式为_该晶体中与同一个Cl相连的R+有_个（2） 下列有关说法正确的是（填字母） A . 根据等电子体原理，N2O为直线形分子B . 碳的第一电离能比氮小C . 已知键能：ENN3ENN ， 则N2分子中键能：E键E键D . 已知Mr（CH3Cl）Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）T（CH3OH）（3） 在配位化合物Cu（NH3）4SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为_

11、，其中配体分子中心原子的杂化方式为_，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为_ 12. （15.0分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题；本题共