黑龙江省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、黑龙江省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO32. （2分） 下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上

2、怀仁期中) 下列说法不正确的是（ ） 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理装饰材料释放的甲醛会造成污染84消毒液的有效成分是NaClO大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素因为NH3H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个4. （2分） 向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1盐酸已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=11010 ， 混合后溶液的体积变化忽略不计下列说法不正确的是（ ）A . 混合后，溶

3、液中肯定有沉淀生成B . 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1105 molL1C . 沉淀生成后溶液的pH=2D . 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)6.

4、（2分） 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多7. （2分） (2017高一下铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学

5、反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的8. （2分） 在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）9. （2分） (2016高二上宁德期中) 以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（ ） A . 有时焓变起决定性作用B . 有时熵变起决定性作用C . 焓变和熵变是两个主要因素D . 温度不可能对反应方向起决定性作用10. （2分） (2015高二上盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做

6、酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+In（黄色），对上述平衡解释不正确的是（ ） A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列不属于可逆反应的是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O412. （2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢

7、气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-13. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性14. （2分） (

8、2016高二上保定期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿ZnabCu 路径流动C . 片刻后甲池中c（SO ）增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度16. （2分）

9、(2017高二下商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法原 理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （6分） (2017高二上宿迁期末) 科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源 （1） 氢能被称为绿色能源的原因是_（任答一点） （2） 在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液

10、态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题 该反应生成物总能量_反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）氢气的燃烧热为_该反应的热化学方程式为_若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知HH键能为436kJmol1，O=O键能为498kJmol1，计算HO键能为_kJmol1（3） 氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1；Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1；Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H

11、3则H3=_kJmol118. （6分） (2015安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 （1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，

12、先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_19. （15分） (2016高二下深圳期中) 在一密闭容

13、器中发生反应N2+3H22NH3 ， H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（填选项） A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气（3） 依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡

14、时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是 （填选项） A . 正反应速率减小，逆反应速率增大B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . 正、逆反应速率都减小D . 正、逆反应速率都增大（5） 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线 20. （6分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中

15、”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 21. （9分） (2019怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。 （1） I.液吸法 25，Kb(NH3H2O)=1.8105；H2SO3：Ka1=1.5102，Ka2=1.0107；Ksp(CaSO4)=7.1105第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在

16、空气中氧化。第2步：加入石灰水，发生反应Ca2+2OH+2NH4+SO42 CaSO4+2NH3H2O。25，(NH4)2SO3溶液呈_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)（2） 通过计算第2步反应的K判断第2步反应_(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K105时反应就进行完全了。) （3） .还原法 已知：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)H1=37.0kJmo112H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g)H2=+45.0kJmo112CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3=566.0 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4=484.0kJmo11写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_。（4） 一定压强下，反应SO2的平衡转化率(SO2)与投料比的比值 温度(T)的关系如图所示。 则CO的平衡转化率：N_M(填“”、“”、“=”，下同)；逆反应速率：N_P。（5） .电化学法 原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式_。（6） 电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。 b为电源的_(填“正极”或“负极”)。用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是_。若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1