高二上学期化学9月月考试卷

1、高二上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C . 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD . 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 ， 则常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）2. （2分） (2018高一下温州期中) 一定温度下

2、，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（ ） A . t 分钟时该反应达到化学平衡状态B . 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079molL1min1C . 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0D . 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)3. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 molL1s1。则这段时间为（ ） A . 5 sB .

3、 0.1 sC . 2.5 sD . 10 s4. （2分） (2018高二上承德期末) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁锹生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 5. （2分） (2019高一下延边期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也

4、发生断键反应A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表： 实验编号温度起始时物质的量mol平衡时物质的量moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05A下列说法正确的是（ ）A . 中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102 mol（Lmin）B . 中，达到平衡时，Y的转化率为80C . 800，该反应的平衡常数K=

5、2.0D . 反应焓变 H07. （2分） (2018高二上铜仁期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)B . 此时，B 的平衡转化率是35%C . 增加C的量，B的平衡转化率不变D . 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大8. （2分） (2019高二上中山期末) 某固定容积为1L的密闭容

6、器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s)H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度， 增大， 逆减小B . 平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于29. （2分） (2018高二上武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同

7、时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化10. （2分） (2017高二上延安期末) 反应2A（g）2B（g）+C（g）；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ） A . 降温B . 加催化剂C . 升温D . 加压11. （2分） (2019高二上贺州期末) 在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是（ ） A . 加水稀释B . 加入少量FeCl3固体C . 加入少量KCl溶液D . 加入少

8、量氢氧化钠固体12. （2分） (2018高二下北京期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g），下列叙述错误的是（ ） A . 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应B . 使用催化剂可提高反应速率C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13. （2分） (2018高二上山西期中) 已知Ksp（CaCO3）=2.8109 ， 下列判断正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO3

9、2+2H2OH2CO3+2OHB . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D . 2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L14. （2分） (2018高二上合肥期中) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 降温，使平衡左移，

10、c(H)减小，溶液呈碱性D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分） (2019高三上颍上月考) 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A . 的数量级为 B . 曲线N表示pH与 的变化关系C . NaHX溶液中 D . 当混合溶液呈中性时， 16. （2分） (2018高二上重庆期中) 如图示与对应的叙述符合的是（ ） A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B . 如图可知，反应C(金刚石，s) C(石墨，s)的焓变H H1H2 C . 如图可知表示除去氧化膜

11、的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D . 如图可知表示25时用0.1000 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液得到的滴定曲线 17. （2分） (2019高二上宁夏期中) 平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+q若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、d

12、mol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的H0,其中正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上玉溪月考) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示： 甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是（

13、 ）A . 甲中反应的平衡常数小于乙B . 该温度下，平衡常数值为400C . 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D . 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率19. （2分） (2019淮北模拟) 常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lgc(H+)c（OH-）的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为210-3 mol/L。下列叙述错误的是（ ） A . a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B . b点溶液中：c（Ag+）+cA

14、g(NH3)2+p2p1pq mnpqmn0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_。（4） 研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式_。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为_、_；该反应的H_0（填“”、“”或“”）。29. （12分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境

15、。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的

16、转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。（3） 利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有

17、效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_30. （10分） (2018高一下汉川期末) 某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。 （3） 2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变).

18、（4） 将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是_。 A . 恒压时充入He；B . 恒容时充入He；C . 恒容时充入X；D . 及时分离出Z；E . 升高温度；F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是_。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率F . 加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动第 19 页 共 19 页参考