高二上学期期末化学试卷（选修）

1、高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2. （2分） (2015海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 钾原子的结构示意图： C . HCN的电子

2、式： D . 芒硝的化学式：Na2CO310H2O3. （2分） 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2016高二下曲周月考) 有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M的摩尔质量是180g/molB . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2D . M与足量的NaOH溶液发生

3、反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na45. （2分） (2016高一上双峰期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；氨水和NaOH都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和烟、雾都是胶体上述说法正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 按官能团分类，下列说法不正确的是（ ） A . 属于醇类B . 属于羧酸C . 属于酮类D . 属于酚类7. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（ ） A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B

4、 . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸8. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯9. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态

5、水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量10. （2分） (2016高二上宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol 2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A . ac0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d0二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （

6、2分） (2018郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O13. （3分） (2018高二下九江开学考) 下列分子中的

7、碳原子一定处于同一平面的是（ ） A . B . C . CHCCH2CH3D . CH3CH=CHCHO14. （2分） (2017高二上邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）下列说法不正确的是（ ）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应15. （3分） (2016高二下海南期末) 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同

8、分异构体共有三种C . 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、 解答题 (共6题；共40分)16. （5分） (2019高二下石门期末) 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1） A的系统命名为_。 （2） 从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。 （3） F与G的关系为（填序号）_。 a碳链异构b官能团异构c顺反异构d位置异构（4） CD的化学方程式为_。 （5） M的结构简式为_。 17. （5分） (2018高二下聊城期末) A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易

9、溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题:（1） A的化学名称为_。 （2） 写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。 （3） 下列说法错误的是_。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色（4） B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_；其中醛基被氧化时的化学方程式为_。 18.

10、 （10分） (2018高一下河北期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。（3） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（4） 根据下列热

11、化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（5） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （6） 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示 （7） 使Cl2和H2

12、O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （8） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （9） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 （10） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可

13、作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 19. （8分） (2019福州模拟) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 （1） .二甲醚的生产： 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJmol1、1455.2kJmol1，且H2O(g)=H2O(1)H=44.0kJmol1。反应i的H1=_;kJm

14、ol1。（2） 反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。 （3） 选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 反应ii2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=29.1kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率=_，反应i的平衡常数Kp

15、=_(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)（4） .二甲醚的应用： 图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为：_；若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为_。(保留3位有效数字)20. （6分） (2018高一下杭州期中) 已知A是乙烯，A，B，C，D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略)。 请回答下列问题：（1） A转化为B的反应类型_。 （2） 有机物C分子中官能团的名称_。 （3） 写出反应的化学方程式是_。 （4） 下列说法错误的是_。

16、A . 有机物B和D都能与金属钠反应B . B分子中的所有原子在同一平面上C . A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同D . 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全21. （6分） (2017虹口模拟) 某功能高分子 P 的合成路线如下： 完成下列填空：（1） 反应所需试剂与条件是_；反应的反应类型是_。 （2） 写出反应的化学方程式。_（3） 设计实验方案证明反应中B是否已完全转化为C。_（4） 任写一种同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。_i属于酯类化合物 ii分子中含有一个六元环 （5） 写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。 _第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3