黑龙江省高考化学二模试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高二下江西期末) 下列装置可用于固体和液体分离的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ） A . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有ClB . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO323. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子

2、比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+104. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH35. （2分） (2018高二上宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（ ） A .

3、 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口6. （2分） 以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D .

4、 0.1 molL1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）7. （3分） 下列不是海水淡化主要方法的是（ ） A . 电解法B . 离子交换法C . 电渗析法D . 干馏法二、 解答题 (共5题；共31分)8. （8分） 某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题： （1） A的结构简式为_； （2） E中的官能团名称是_； （3） G的结构简式为_； （4） 反应、的反应类型分别是_，_

5、； （5） 反应的化学方程式：_； （6） 反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？_； （7） 符合以下条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构） a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气9. （5分） 按要求填空： （1） 写出下列物质的电子式：KCl_N2_Na2O2_Mg3N2_; （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_ 10. （5分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓

6、度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1） 从组情况分析， HA是_酸（选填“强”、“弱”）。 （2） 组情况表明，c_0.2 (填“”、“”或“”)。 （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。 11. （5分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气） （1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成am

7、olC，这时A的物质的量为_mol （2） 若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol （3） 若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_ （4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小12. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS

8、2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)