黑龙江省高一上学期开学化学试卷B卷

1、黑龙江省高一上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B . 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2. （2分） 下列属于酸性食物的是（ ）A . 苹果B . 西瓜C . 梨D . 鸡肉3. （2分） 一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规

2、律排列的是（ ）A . Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B . Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C . NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D . P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO44. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列有关化学实验不

3、能达到目的是（ ） A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气6. （2分） 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . BaCl27. （2分） 常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液

4、立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极9. （2分） 下列元素在人体内最终代谢产物

5、错误的是（ ） A . 碳碳酸B . 氮硝酸C . 硫硫酸D . 磷磷酸10. （2分） (2016高二上广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（ ） A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯11. （2分） 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中铁、铜都无C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中有铁无铜12. （2分） 下列气体中，无色无味的是（ ）A . NO2B . N2C . NH3D . SO213.

6、 （2分） (2018高二上覃塘月考) 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列晶体类型相同的一组是（ ） A . NaCl晶体与冰B . 石英与干冰C . 金刚石与KCl晶体D . 冰与干冰15. （2分） (2017高一下怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 下列说法正确的是（ ） A . C60是一种新

7、型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价键16. （2分） 实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，该反应属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应17. （2分） 人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一,而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素,这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用.下列元素肯定不属于人体内微量元素的是（ ）A . ZnB . HC . FeD . Cu18. （2分） 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸

8、收峰的物质是（ ） A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CHCH319. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ） A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g20. （2分） (2019高

9、一上深圳期中) 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ） 选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)KOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列鉴别物质的方法不能达到目的是（ ） A . 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C . 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D . 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（

10、CH3OCH3）二、 填空与简答 (共5题；共38分)22. （6分） (2018石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流 （1） 写出CO2的电子式_。 （2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。 （3） 工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。 （4） 滤液A中最主要的两种离子是_。 （5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 （6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量

11、为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 23. （8分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是_;；N和F处于同一行，是由于它们的 _;相同。 （2） 以上元素中，原子半径最小的是 _;(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;(写化学式)。 （3） Mg和Al中，金属性较强的是 _;(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。 （4） S和Cl中，非金属性较强的是 _;(写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.

12、把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体24. （10分） (2016高二下曲周期末) 实验室用密度为1.25gmL1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题： （1） 浓盐酸的物质的量浓度为_ （2） 配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL （3） 配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加

13、入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响” 用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_定容时仰视刻度线_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_25. （6分） 如图所示为减压过滤装置，回答有关问题 （1） 写出

14、图中A,B,C三种仪器的名称，A_；B_；C_ （2） 该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正_；_；_ 26. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的

15、离子方程式_。 三、 实验与探究 (共3题；共19分)27. （4分） 如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途 （1） 若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由_（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为_（填字母） A、H2SO4B、NaOHC、NaClD、HCl（2） 若用排空气法收集H2，则H2气体应从_（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从_（填a或b）管口导入 28. （9分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得

16、滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如表： 25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_； （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为； A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH=2的目的是_； （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高

17、温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值 装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_29. （6分） 在A、B、C、D四支试管中分别盛有Na

18、HSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来 （1） NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 最先检验出来的固体物质是_，利用它又可直接检验出的固体物质是_ （3） 剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：_、_ 四、 分析与计算 (共1题；共3分)30. （3分） (2018高一上扶余期中) 已知:MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： （1） 反应耗用MnO2的质量为_； （2） 被氧化的HCl物质的量为_； （3） 原浓盐酸的物质的量浓度为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12