青海省高一上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、青海省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ， 配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液2. （2分） (2018高一上九江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，金属

2、单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的3. （2分） (2019高一上友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ） 鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体肥皂水A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（

3、 ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：55. （2分） (2018高三上桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N3 2N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB . N2既是氧化产物，又是还原产物C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA6. （2分） (2017高一上定州期末) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ） A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 Kg 12C中

4、约含有6.021023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子7. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX8. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2+H2OC . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-2H+=CO2H2OD . Ba(OH)2

5、与H2SO4反应：H+OH=H2O9. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列除杂方法中正确的一组是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B . 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D . 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液10. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是（ ） A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC

6、 . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2+OHBaCO3+H2O11. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列关于反应：XeF42CH3CHCH22CH3CH2CHF2Xe 说法正确的是（ ） A . 该反应不属于氧化还原反应B . CH3CHCH2发生氧化反应C . 该反应属于加成反应D . Xe是氧化产物12. （2分） (2016高一上运城期中) 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . mo1L1 B .

7、 molL1C . molL1 D . molL113. （2分） (2016平昌模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO+2Fe2+5H2O4HClO+Cl+2Fe（OH）3C . 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OHNH3H2O+CO +H2OD . 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+2 NH3H2OCu（OH）2+2 NH 14. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去

8、NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封15. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ） A . 离子半径：Na+N3H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D .

9、 与水反应都是氧化还原反应16. （2分） (2016高一下乐清期中) 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ） A . 7.84LB . 6.72LC . 4.48LD . 无法计算17. （2分） 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ， 半径大小关系是aX+ cZ-ZC . Y2-的还原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期18. （2分） (2016高三上黑龙江开学

10、考) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） A . 2：7B . 4：5C . 5：4D . 7：619. （2分） (2016高三上济宁期中) 已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）A . 物质的还原性：HIH2SO3HClB . HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C

11、. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D . 若再通入0.05molCl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化二、 非选择题 (共6题；共41分)20. （3分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。 （2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 21. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流

12、程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：

13、NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 22. （8分） (2018高一上红桥期末) （1） 下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。（2） 实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包

14、括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（3） 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。 （4） 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。（5） 如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高或“偏低或“无影响”)。 23. （10分） (2016高一下南昌期中) 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后

15、，加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定： （1） X元素在周期表中的位置；（写出计算过程） （2） 把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式 24. （4分） (2016高三上晋江期中) 根据题意解答 （1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O 上述反应中氧化剂是_，若有0.75mol的还原剂被氧化

16、，则被还原的氧化剂是_mol某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的A、NaClB、NH4ClC、H2O2D、浓H2SO4（2） 某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O 已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）_25. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，F

17、eTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解