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文档简介

物理化学 Wulihuaxue,紧密结合教材,围绕教学大纲,方便教师讲课,便于学生理解,第三节 享利定律,1、亨利定律的表达式,实验表明，在恒T下,挥发性溶质在气相中的分压(pB)与其在溶液中的摩尔分数(xB)正比，,亨利定律,2、使用说明,（1） 若有多种气体同时溶解在溶液中，每一种气体分别适用。 （2） 同一溶液，溶剂适用拉乌尔定律，溶质则适用亨利定律。 （3）随温度升高亨利常数增大。 （4）仅适用气体与液态分子相同情况。若存在解离或缔合时，将产生偏差。,亨利定律,3、亨利定律的应用,亨利定律是化工单元操作“吸收”的理论基础，亨利 常数是选择吸收溶剂所需要的重要数据。,由亨利定律可知，气体压力越大，它在溶液中的溶 解度越大，温度越低，溶解度越大，因此吸收的有 利条件是低温高压。,例题：97.11时，W乙醇=3%（水）， p总=101.325kPa，p*水=91.3kPa，计算: x乙醇=0.02时水和乙醇的蒸气压。,解：,W乙醇=3%（水）时 x乙醇=（3/46）/（3/46）+（97/18）=0.0120 K= (p总-p*水x水)/ x乙醇 = 101.325kPa-91.3kPa(1-0.0120) / 0.0120 = 930kPa p乙醇= K乙醇X乙醇=930kPa0.02=18.6kPa p

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