第3部分 选择题高频热点题型训练 高频热点9 流程类选择题

1、高频热点九流程类选择题对应学生用书P1731工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3)提取V2O5，流程如下：下列说法不正确的是()A焙烧时FeOV2O3转化为NaVO3B浸出渣主要成分为FeOC常温下，NH4VO3难溶于水DNH4VO3受热分解可能会生成NH3解析焙烧时通入空气和Na2CO3，将FeOV2O3转化为NaVO3及Fe2O3，空气中O2作氧化剂，故A项正确，B项错误；根据沉钒流程可知，NH4VO3难溶于水，故C项正确；NH4VO3V2O5，V的价态为5，未发生变化，则N的价态可能不变，仍为3价，因此NH4VO3受热分解可能生成NH3，故D项正确。答案B2以电石渣主要成分为Ca(OH

2、)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：下列说法正确的是()A打浆步骤是将电石渣配制成溶液B氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OC转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得KClO3晶体DKClO3晶体中可能混有KCl、KClO等杂质解析电石渣的主要成分Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水，因此不能配制成溶液，故A项错误；根据产品KClO3可推知氯化流程中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2，故B项错误；转化步骤中，由于KClO3受热分解，所以从溶液中得到KClO3晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故C

3、项错误；Cl2与Ca(OH)2反应中也可能有Ca(ClO)2，所以KClO3晶体中可能混有KCl、KClO等杂质，故D项正确。答案D3高氯酸铵(NH4ClO4)是发射火箭的固体推进剂，制备流程如下：下列说法错误的是()A“除杂”过程中NaClO3发生还原反应B第二次“电解”的阳极反应式为ClOH2O2e=ClO2HC试剂A及加入顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液D上述流程中，可循环利用的物质是NaCl解析由流程中“除杂”前后的物质可知，NaClO3发生氧化反应，A项错误；第二次“电解”的阳极上ClO被氧化成ClO，B项正确；加入试剂A是为了除去粗食盐水中的杂质，加入过量的

4、氯化钡除去SO，加入过量的NaOH除去Mg2，加入过量的碳酸钠除去Ca2和过量的Ba2，最后加入盐酸，消耗过量的氢氧化钠和碳酸钠，C项正确；操作B分离出的废液中含有氯化钠，氯化钠可以循环利用，D项正确。答案A4由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是()A过程1，废气中含SO2B过程2，试剂a为稀硫酸C过程3，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HD过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾解析由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2

5、O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。根据上述分析，过程1，废气中含SO2，A项正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2应该用硫酸来溶解烧渣，B项正确；过程3中二氧化硫将铁离子还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，C项正确；过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，D项错误。答案D5银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如

6、下：下列叙述错误的是()A滤液a中含有Na、Cu2、H等阳离子B用氨水溶解时发生的反应为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OC滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn解析本题考查回收银的流程，侧重考查分析和解决化学问题的迁移能力。正极片经硝酸溶解生成硝酸银、硝酸铜，石墨不反应，加入NaCl后，溶液中含Cu2、Na及过量硝酸中的H等阳离子，A项正确；由流程图可知，AgCl可溶于氨水生成银氨络合离子，B项正确；滤液c中没有硝酸根离子，C项错误；滤渣d为Ag和过量的Zn，银不溶于稀硫酸，但锌可溶解，D项正确。答案C6某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体N

7、H4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是()A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析FeSO4中含Ca(NO3)2，加H2SO4溶液后生成CaSO4沉淀，因此滤渣A的主要成分是CaSO4，故A项正确；NH4Fe(SO4)26H2O溶于水后，NH水解对Fe3的水解起抑制作用，因此净水能力比FeCl3弱，故B项错误；温度过高，会促进Fe3、NH的水解，产率会降低，故C项正确；由溶液得到硫酸铁铵晶体，经蒸发浓缩、降温结晶、过

8、滤、干燥等，故D项正确。答案B7Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O下列说法不正确的是()ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化解析用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程

9、图可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2、Fe2、TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2、Fe2，双氧水可氧化Fe2，在磷酸环境中过滤分离出FePO4，高温煅烧，发生的反应为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。Li2Ti5O15中Ti的化合价为4价，Li为1价，则O的化合价为2价和1价，根据正负化合价的代数和为0，则其中含有7个2价的O和8个1价的O，结构中含有4个过氧键，故A项正确；根据上述分析，滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2，故B项正确；滤液中加入双氧水的目的是氧化Fe2，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，故C项正确；“高温煅烧”过程中Fe元素的化合价由3价变成2价，被还原，故D项错误。答案D8由碳酸钡制取钡单质可经过下图所示的两种途径。已知氧化钡与铝粉反应生成钡蒸气的同时得到的另一产物可表示为BaOAl2O3。则下列说法中正确的是()A途径中的试剂A可使用饱和食盐水B将氯化钡溶液蒸干、灼烧获得无水氯化钡应在HCl的氛围中进行操作C氧化钡与铝粉的反应中，消耗5.4 g铝的同时，有0.3 mol氧化钡参与反应D电解熔融态氯化钡时，阳极生成氯气解析BaCO3B