石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证2. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中

2、各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD3. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3

3、KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数和中子数均为6的碳原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 氢氧化钠的电子式： D . 2丙醇的结构简式： 5. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 molLl的CuCl2溶液中含有的氯离子数为

4、4NA6. （2分） 用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（ ）A . 燃烧白磷B . 燃烧镁粉C . 施放干冰D . 浓盐酸浓氨水同时喷晒7. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ） A . 已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJmol1 ， 无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性C . 已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O

5、2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 无法得出H2H18. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3 ， 虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是（ ） A . 分子中有键也有键B .

6、 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 01molSF5CF3分子中电子数为8mol10. （2分） (2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物11. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深

7、B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色12. （2分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）A . 与NaOH水溶液共热B . 与乙酸发生酯化反应C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用13. （2分） 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（ ）A . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D

8、. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电14. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B . 只有非金属原子之间才能形成共价键C . 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D . HO键键能为463kJmol1 ， 即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2463)kJ15. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B . 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C . 工业上SO2和O2在常压下生成SO3D . 水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大16. （2分） (20

9、16高三上河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）400 0.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C . 达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大17. （2分） 一定温度时，向容积为

10、2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ， 发生反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A . 反应在0t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 molL1min1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ， 到达平衡时，n（SO2）=0.012 molC . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 molL1 ， 则反应

11、的H0D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2 ， 达到平衡时SO2转化率大于88%18. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T

12、1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%19. （2分） (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H

13、2O2分解速率的影响大20. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D21. （2分） 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反应

14、温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%二、 解答题 (共6题；共73分)22. （14分） (2017高一下湖北期

15、末) 根据问题填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （3） 如图所示A为泡沫塑

16、料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （4） 如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （5） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的

17、数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（6） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温

18、度F . 反应后混合溶液的质量（7） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）（8） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）23. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫

19、与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生

20、SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2

21、S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_24. （5分） 填“”或“” （1） 稳定性强弱：HF_HCl_HBr_HI （2） 碱性强弱：KOH_NaOH_Mg（OH）2 25. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子

22、层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_

23、D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 26. （21分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（

24、g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（CO2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留

25、二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）（3） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105

26、） （4） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（CO2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化

27、率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）27. （16分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3

28、OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1回答下列问题：（1） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 该反应H=_，化学平衡常数的表达式K=_（2） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 该反应H=_，化学平衡常数的表达式K=_（3） 普通工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_ （4） 普通工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，