西安市高考理综-化学二模考试试卷A卷（考试）

1、西安市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ， 关于酚酞的下列说法正确的是 （ ） A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大2. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异

2、构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应3. （2分） (2015高一上简阳月考) 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时，俯视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它4. （2分） (2018高一上菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（ ） 氧化物酸碱盐ASO2H2SO4NH3H2ONa2O2BFe3O4CH3COOHNaOH（NH4）2

3、SO4CCOHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ） A . 非金属性：FSClB . 原子半径：ClSFC . 稳定性：HFHClH2SD . 离子半径：ClS2F6. （2分） 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度7. （2分） (2017高

4、二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极二、 综合题 (共3题；共35分)8. （11分） (2019高一下哈尔滨期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反

5、应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_；用O2表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母） A . 活性炭

6、的质量保持不变B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器内气体压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F . 容器内CO2的浓度保持不变（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示： A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol（5） 从化学键的

7、角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。 9. （16分） (2018高二下陆川月考) 将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(一)(二)(三)(四)(五)(六)（1） 图中A、B、C三种仪器的名称是_。 （2） 将以下(一)(六)中的仪器，用字母a、b、c表示连接顺序：e接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)。 （3） A仪器中c口用于_，d口用于_。 （4） 蒸馏时，温度计

8、水银球应处在_位置。 （5） 在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。 （6） 在B加热，收集到沸点为60150间的馏分是_，收集到沸点为150300间的馏分是_。 10. （8分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨

9、水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 三、 填空题 (共1题；共11分)11. （11分） (2012海南) 根据要求填空： （1） 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A . 锗的第一电离能高于

10、碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域回答下列问题： 铜原子基态电子排布式为_；用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9.00gcm3，则镉晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合

11、，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （4） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方应程式为_ 四、 推断题 (共1题；共10分)12. （10分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4