重庆市语文高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、重庆市语文高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017朝阳模拟) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ） ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下电白期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的结构式：CH4B . 溴乙烷的分子式CH3CH2BrC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 苯的最简式 CH3. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4

2、）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.536nm之间的磁流体下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质4. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制备氨水时将氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A . B . C . D . 5. （2分

3、） (2018高二上沈阳开学考) 化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C . N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D . N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol16. （2分） (2018株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2

4、S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ）A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e= NaBr3 + 2Na7. （2分） (2017高一下周口期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ） A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na和N3的电子层结构不相同C . Na的半径大于N3的半径D . 在Na3N与水的反应中，

5、Na3N做还原剂8. （2分） (2016高一上双峰期中) 分析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（ ）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数9. （2分） (2016高三上大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+ 下列有关的离子方程式正确的是（ ） A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H+2

6、BrCl+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+Cl2Br2+2Cl10. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子11. （2分） (2015高一上柳州月考) 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹

7、铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C . 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D . 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素12. （2分） (2018贵阳模拟) 铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆

8、液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ） A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B . 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C . 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-13. （2分） (2016高一上公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Ag+、Na+、Cl、K+B . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+14. （2分） (2016高一下金溪月考

9、) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸15. （2分） (2017高一上菏泽期末) 24mL浓度为0.05molL1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还

10、原产物中的化合价为下列的（ ） A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价16. （2分） (2015高二下电白期中) 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，H2SO4浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C . 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+17. （2分） 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

11、应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（ ） A . 生成氢气的质量：XYB . 相对原子质量：XYC . 金属活动性：YXD . 消耗硫酸的质量：XY18. （2分） 下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（ ） A . 稀碳酸钠溶液B . 硫酸钠溶液C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液二、 填空题： (共5题；共42分)19. （4分） (2016高一下沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最

12、高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水试完成以下问题： （1） 在C和D的氧物中，熔点较高的是_（写化学式），其原因是_ （2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （3） 写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式_ 20. （5分） (2017高一上金华期末) X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_，Z离子的结构示意图为_ （2） 元素Y和Z按原子个

13、数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_ （3） 能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_（填序号） 最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高（4） M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_ 21. （15分） 铁是广泛应用的金属 （1） 铁元素在周期表中的位置是_，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式_ （2） 请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤： 取25mL蒸馏水加热至沸腾_

14、继续煮沸至_停止加热（3） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题：第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式_在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_（填字母）a硫酸盐b复盐c强电解质d共价化合物（4） 滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_ （5） 已知KSPFe（OH）3=41038，KSPAl（OH）3=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1

15、109 molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）_ （6） 实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）第步所加试剂D是_；第步生成Al（OH）3的离子方程式为_ 22. （9分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得

16、到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。23. （9分） 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。 试回答：（1） 丙池是_(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为_。 （2） 乙中Cu极的电极反应是_；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电极的质量增加_g。 （3） 闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：_，检验c极气体产物的方法是_，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是_。若电解氯化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为_。(设溶液体积保持不变) 若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭