银川市语文高一下学期化学期末考试试卷A卷

1、银川市语文高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上诸暨期中) 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子2. （2分） (2016高一下成都期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3 CO2BHg2HgO2Hg+O2CMg2MgO（熔融）2Mg+O2DNa2NaCl（熔融）2Na+Cl2A . AB . B

2、C . CD . D3. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 乙烯乙醇B . 乙酸乙酸乙酯C . 苯环己烷D . 乙醇乙醛5. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . NH4ClD . CH46. （2分） (2017江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代

3、化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放7. （2分） 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH8. （2分） (2016高二上大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发

4、生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减9. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3 ， 下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ）容器内压强不随时间而变化单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成气体的密度不随时间而变化单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2气体的平均摩尔质量不随时间而变化A . B . C . D . 10. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列关于生命营

5、养物质的说法正确的是（ ） A . 糖类都可以发生水解反应B . 油脂属于高分子化合物C . 六大营养素都属于有机物D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关11. （2分） (2016高一下铜陵期中) “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD .

6、 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O12. （2分） 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反应至6min时，

7、H2O2分解了50%13. （2分） 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同14. （2分） (2016高一下鞍山期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 20l0mL 5mol/L的X溶液C . 2030mL 2mol/L的

8、X溶液D . 10l0mL2mol/L的X溶液15. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大16. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 二、 推断题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.

9、1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_。 18. （3分） (2018深圳模拟) 化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知： (R1、R2表示烃基或H原子

10、)请回答下列题:（1） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （2） C中官能团的名称为_。 （3） D分子中最多有_个原子共平面。 （4） EF的反应类型为_。 （5） D+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应；不含环状结构（7） 参照上述合成路线和信息。以 为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。 三、 实验题 (共3题；共12分)19. （3分） (2019高二上芮城期末) 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题： （1） 甲、

11、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是_极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_；与甲装置相比，乙装置的优点是_，原因是_。 （2） 把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为_。 20. （6分） (2018全国卷) 醋酸亚铬(CH3 COO)Cr2HO为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装

12、置如图所示，回答下列问题：（1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_，仪器a的名称是_。 （2） 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1,K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生,该气体的作用是_。（3） 打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。 （4） 指出装置d可能存在的缺点_。 21. （3分） 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题 编号操作实验现象分别在试管

13、A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL H2O2 溶液中加入

14、一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_，最快的是_ 四、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+

15、165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量

16、的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共3