青海省高三上学期开学化学试卷C卷

1、青海省高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上诸暨期中) 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A . 汉弗莱戴维B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 侯德榜2. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关表述错误的是（ ） A . IBr的电子式为 B . HClO的结构式为HOClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键3. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列有关描述正确的是（ ） A . 第一电离能：BBe

2、LiB . 电负性：FNOC . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6D . 基态铜原子的价电子排布图： 4. （2分） 下列现象不能用氢键解释的是（ ）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定5. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期A族6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电

3、子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子7. （2分） (2017高二下河南期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 电负性：B . 原子半径：C . 第一电离能：D . 最高正化合价：8. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅

4、和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体9. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ） A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar10. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏11. （2分） 在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子

5、称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH（OH）COOH12. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ） A . SO2H2SO4B . SO3H2SO4C . NO2HNO3D . COH2CO313. （2分） (2015高一上江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（ ） A . 大于107mB . 小于109mC . 介于109m 和107m之间D . 小于0.1nm1

6、4. （2分） (2019高一下长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ） A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷15. （2分） (2016高一下营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有

7、的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA16. （2分） (2018高一上苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加 溶液，成白色沉淀，证明一定含有 ，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的 D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 17. （2分） (2017高一上开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则

8、在所得溶液中Fe2+的浓度约为（ ） A . 0.2molL1B . 0.4molL1C . 0.8molL1D . 1.6molL118. （2分） (2014高二下资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（ ）A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验19. （2分） (2018成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、

9、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（ ）A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B . 乙和戊都含有离子键C . 原子半径r(D)r(B)r(C)r(A)D . A，B，C形成的化合物一定显酸性20. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2

10、1. （2分） 下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是（ ） A . NH4ClNaOH NaClNH3H2OB . Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC . NaOHNaHCO3=Na2CO3H2OD . NaOHHNO3=NaNO3H2O22. （2分） (2018高二上长春期中) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32- 、K、Cl、NaB . 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3 、Mg2、Na、SO42-C . 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3-D

11、. 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3- 、Cl、K23. （2分） (2016高二下宁县期末) 下列物质属于有机物的是（ ） A . 氰化钾（KCN）B . 氰酸铵（NH4CNO）C . 乙炔（C2H2）D . 碳化硅（SiC）24. （2分） (2015高一上三台月考) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ， 没有Ba（N

12、O3）2 ， 可能还有Na2CO3C . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3D . 以上判断都不正确25. （2分） (2017高一上衡水期末) 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A . BaCl2B . Ba（OH）2C . Na2CO3D . KOH二、 填空题 (共4题；共27分)26. （11分） (2015柳州模拟) 在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2） （1） 煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式_Ce（OH）CO3+_O2=_CeO2+_CO2+

13、_H2O已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式_；（2） 某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净检验滤渣B已经洗涤干净的方法是_反应的离子方程式为_如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度该产品中Ce（OH）4的质量分数为_（保留小数点后两位）若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度_（“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3） 操作I的名

14、称是_ 27. （5分） (2016高二下正定期末) 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： A取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出根据上述实验现象回答下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_； （2） 气体乙为_（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是_ （3） 判断沉淀乙成分的方法是_ 28. （5分） 根据

15、描述填空：（1） 经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：NO2 NO+O、2NO+O2=2NO2、O2+O=O3则总反应可表示为_，NO2在其中起了_作用（2） 汽车尾气是城市空气的污染源冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体写出CO与NO反应的化学方程式：_（3） 工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为_；后通入氯气或二氧化氯，其作用是_29. （6分） (2018高二下钦州港期末) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂

16、，能与许多有机物反应。 请回答下列问题：（1） 写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。 （2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。 （3） 在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。 三、 物质结构与性质模块 (共1题；共4分)30. （4分） 写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学

17、键的类型 （1） CO2：_； （2） NaOH：_； （3） 四核10电子的共价化合物：_； （4） 五核10电子的阳离子：_ 四、 实验题 (共2题；共18分)31. （10分） (2015河南模拟) 硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低（1） 以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：_，该反应在_中进行（填设备名称）； （2） 某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是_； 压强（Pa）温度（）1.0131055.06510510.1310515.19510540099.61%99.72%99.8

18、4%99.8810550096.75%97.67%98.52%98.94%60085.20%88.97%92.76%94.68%（3） 接触室内有一热交换器，其作用是_，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）_； （4） 下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是_；a适当地对黄铁矿进行粉碎b在接触室中使用适当过量的O2c利用生产中的余热发电或供暖d对废水进行无害化处理后再排放（5） 硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可

19、供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）_、_；将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式_；（6） 若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为_ 32. （8分） (2015成都模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯Cl

20、O2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全（1） 10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为_ （2） 在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式_鼓入Ar的作用是_ （3） 写出吸收塔内发生的化学反应方程式_吸收塔的温度不能超过40，其目的是_ （4） 从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是_ （5） 工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2在阳极放电时的电极反应方程式_ （6

21、） 已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为_g（结果必须化简） 五、 计算题 (共1题；共10分)33. （10分） (2018高三上黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过.、.后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。 （2）