青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3和I发生反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017绍兴模拟) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素

2、（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物3. （2分） (2016镇海模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物 的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为 ，该有机物的结构简式为 4. （2分） 现将2mol气体A与1mol气体B充

3、入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106和8.08106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B . 该反应的化学平衡常数为K= C . E为气体D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/mol5. （2分） 在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（ ） A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深

4、褐色D . 下层液体呈紫红色6. （2分） (2018高二下揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu7. （2分） (2017金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 混合气体中各物质的浓度相等C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a m

5、ol C物质D . 混合气体的体积是反应开始前的 8. （2分） 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A . 4Q10.5Q2B . 4Q1Q210Q3C . 4Q12Q2D . 4Q10.5Q29Q39. （2分） (2015高二上大方期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的

6、溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. （2分） 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 乙酸乙酯、溴苯、乙酸11. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物12. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气

7、体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%即“原子经济性”置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是（ ） A . B . C . D . 只有14. （2分） (2017高二上宜宾期中) 某酸式盐NaH

8、Y的水溶液中存在c（OH）c（H+），则下列叙述正确的是（ ） A . H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2B . HY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C . 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（Y2）c（HY）15. （2分） (2016分宜模拟) 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ） A . ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B . 等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）V（盐酸）C . 在x点，c（M+）=c（

9、R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）16. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式为HClO=HClOB . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍17. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列关于苯的叙述错误的是（ ） A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 苯分子中键与键的夹角是120C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发

10、生加成反应18. （2分） (2017高二上双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH）c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）19. （2分） (2017唐山模拟) 化合物X（ ）是一种医药中间体，其结

11、构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A . 该物质分子式为C10H9O4B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种C . 分子中所有原子处于同一平面D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应20. （2分） (2016高一上合肥开学考) 已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的

12、总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q321. （2分） T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A . 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B . （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C

13、反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大22. （2分） (2016高二下南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”以下反应中符合绿色化学原理的是（ ） A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷 B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯23. （2分） 2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段“锌空燃料电池”是金属空气

14、电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点下列有关“锌空燃料电池”的说法错误的是（ ）A . 该电池可能被广泛使用B . 该电池不工作时壳体应该是密封的C . 该电池使用后填埋不会对环境造成污染D . 该电池的负极反应为：2Zn+4OH2ZnO+2H2O+4e24. （2分） (2016高二上宜春期中) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 室温下向0.1molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正

15、确的是（ ）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)二、 填空题 (共6题；共44分)26. （9分） (2018安阳模拟) 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯 的路线如下：已知：. ；. ；.F不能与银氨溶液发生反应。回答下列问题：（1） E的名称为_；B中含有的官能团的电子式为_。 （2） 反应的反应类型是_；反应的反应条件是_。 （3） F的结构简式为_；G的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 的所有同分异构体中，满足下列条件的有_种。苯环上的一氯

16、代物只有1种红外光谱显示含2个-COOH（6） 已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以CH3COOCH=CH2、CH3OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（ ）的路线：_。 27. （8分） (2016高三上大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气

17、经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_在电解池中生成N2O5的电极反应式为_（3） 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_L（4） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.11

18、06K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（5） 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是_（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c

19、（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）28. （8分） (2017浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：（1） 仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_（写两种） （2） 空气流速过

20、快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_; （3） Cl存在时会催化ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+ （4） H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备该设备的作用是_，馏出物是_ （5） 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速

21、通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头29. （8分） 软锰矿(主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1） 质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2） 已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3） 右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4） 准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)