河南省高一下学期期中化学试卷D卷

1、河南省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）A . m+2、10+nB . m、nC . 3、7D . m2、10n2. （2分） (2017高二上徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） 元素的下列性质按C

2、、N、O、F顺序递增的是（ ） A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . 在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力C . CCl4和NH3分子中都含有极性键D . Na2O2是离子化合物，只含有离子键5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取6. （2分

3、） (2017高一下湖州期中) 下列能够构成原电池的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 酒精D . 硫酸铜7. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C . 气体单质中，一定有键，可能有键D . N2分子中有一个键、2个键8. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D .

4、 v（B2）=1.2molL-1s-19. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O210. （2分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.

5、2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变11. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下对比错误的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SB . 原子半径：NaMgC . 阴离子的还原性：I-Cl-D . 失电子能力：Na K12. （2分） (2016高一下辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量

6、减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc13. （2分） 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A . 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器

7、中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 molL1min114. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L15. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的

8、是（ ） A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： NB . 氮离子（N3）的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N16. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：17. （2分） (2016高一下运城期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是

9、分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B . 生石灰与水C . 金属钠与水D . 氯化钠与水18. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质19. （2分） (2017高一上临武期中) 下列各组物质的性质比较

10、中，不正确的是（ ）A . 稳定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2Cl2Br220. （2分） (2019高一下宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。 下列说法正确的是（ ）A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)H-180 B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+90 C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

11、D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量21. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列关于 的叙述正确的是（ ） A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为1622. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有

12、的总能量高23. （2分） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD . O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH24. （2分） (2019高二上中山期中) 用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ） A . 将铁块换为铁粉B . 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C .

13、 适当加热D . 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸25. （2分） (2018高二上武清期中) 在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（ ） A . 加热B . 保持容器体积不变，增加通入H2的量C . 充入N2,保持容器内压强不变D . 充入N2,保持容器内体积不变二、 卷填空题 (共6题；共27分)26. （1分） 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_ 27. （2分） （CH3）3N可用于制备医药、农药（1）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成（CH3）3 NH+ ， 该过

14、程新生成的化学键为_（填序号）a离子键b配位键c氢键d非极性共价键（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因_28. （6分） 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池（1）该电池的负极材料是_，负极反应式：_（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是_（填所有可能的电极选项），正极反应式为_若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是_（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较

15、强，电池的负极反应式为_29. （1分） (2016高二上温州期中) 有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为_ 30. （12分） (2018高二上铜仁期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)： 分析图像，回答下列问题：（1） 在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 （6） 在图像反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 31. （5分） (2018高一下大连期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： （1） 元素和元素可以形成最简单的有机物，其化学式为_； （2） 元素原子的最外层电子数为_； （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_（写出一种即可）； （4） 、三种元素的非金属性逐渐_（填“减弱”或“增强”）； （5） 元素和元素形成的氢化物