银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2018高二下揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ） 元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是AJHC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生成两种化合物2. （2分） (2016北京模拟) 短周期元素X、Y、Z、

2、W的原子序数依次增大X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：WYZXB . 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13C . YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应3. （2分） (2016高一上全州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，

3、测定条件一定是标准状况4. （2分） 某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数aNA数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 对下列各组物质性质的比较，正确的是（ ）A . 原子半径：K NaB . 还原性：Fe NaC . 碱性强弱： Al(OH)3 NaOHD . 与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na Al6. （2分） 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧

4、化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Na+、K+、Cl、SO42C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Fe2+、K+、NO3、Cl8. （2分） 下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO29. （2分） (2016高一上重庆期中)

5、 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O210. （3分） (2016高一上佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石

6、灰石与盐酸11. （2分） (2017高二下和平期中) 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用水鉴别乙醇、甲苯和硝基苯B . 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D . 用溴水鉴别乙苯、环己烷和乙醇12. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液

7、，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O13. （2分） 判断下列有关说法中错误的是（ ） A . SiCl4是分子晶体B . 单质B是原子晶体C . AlCl3是离子晶体D . MgCl2离子晶体14. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol15. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB .

8、FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+16. （2分） A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） A . A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC17. （2分） (2016铜鼓模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（ ）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

9、B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同19. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B . 稀硫酸与氢氧化钡

10、溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2HCa2+H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O20. （2分） (2017高一上浦东期末) 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ） A . 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化21. （2分） (2015高三上黑

11、龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一下烟台期中) 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系

12、如图所示下列说法不正确的是（ ） A . OC段离子反应方程式为H+OHH2OB . 溶液中n（NH ）=0.012 molC . 溶液中结合OH能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+D . 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量23. （2分） (2016高三上友谊期中) 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1 ， 则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 无法

13、确定24. （2分） (2017高二下成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热H=2（57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多25. （2分） (2015高三上清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变

14、化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB . 向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO）减小D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）26. （2分） (2016高三上安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共42分)27. （6分） (2015崇州模拟) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I

15、等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_（4） 已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水

16、层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液28. （11分） (2016高一下西安月考) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期/族IAA AAAAA023（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符号_，_ （2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素 （3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_ （4） 写出的最高价氧化物的化学式_; （5） 比较与的化学性质，_更活泼 29. （3分） 用H2O2可除去工业尾气中的

17、Cl2 ， 相关反应：H2O2（1）+Cl2（g） 2HCl（g）+O2（g）H0 为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是_（只改变一种条件），其原因是：_2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），H1=196.46kJmollH2（g）+ O2（g）=H2O（1），H2=285.84kJmollCl2（g）+H2（g）=2HCl（g），H3=184.6kJmoll则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为_30. （7分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=akJmol1

18、（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_kJmol1 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容

19、器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液在ac装置中，能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）31. （5分） (2016高一下日喀则期末) X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示： 回答