山西省高中必修一化学结业考试模拟题C卷

1、山西省高中必修一化学结业考试模拟题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下宁夏

2、月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（ ） A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族4. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺5. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A .

3、氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质6. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠7. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列导电能力最差的电解质（ ） A . 熔融的NaOHB . 硫磺C . 石墨棒D . KNO3晶体8. （2分）

4、 (2019高一上南宁期中) 烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线d表示Na+的物质的量的变化B . 曲线c表示OH-的物质的量的变化C . 加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O9. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2

5、O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（ ） A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子10. （2分） (2017高三上重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

6、二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） (2019高一下吉林期中) 按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 COCO237Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。12. （1分） (2018高一上通榆月考) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物_分离二氧化硅与氯化铵的化合物_分离水和煤油的混合物_分离碘和酒精_分离溴水中的溴和水三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2019高二下延边期

7、末) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3 ， MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2：（1） 在制备装置1中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B

8、装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2） 在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；14. （9分） (2017高一下黄陵开学考) 我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品（1） 上述沉淀池中发生的化学反应方程式是_，实验室分离出沉淀的操作是_，该操作使用的玻璃仪器有_； （2） 写出上述流程中X物质的分子式_； （3） 使原料氯化钠的利用率从70%提

9、高到90%以上，主要是设计了_的循环（填上述流程中的编号1、2）； （4） 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_； （5） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品通氨气的作用有 A . 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B . 使NaHCO3更多地析出C . 使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度15. （7分） (2016海南) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜采用的实验方案如下：回答下列问题：（1） 在下

10、列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_（填标号）（2） 第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液若顺序相反，会造成_滤渣2的主要成分是_（3） 浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_（4） 某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O，则铜的回收率为_16. （13分） (2016高二上六安开学考) 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛 （1） 实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（i）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理（

11、ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_装置（填字母序号）（2） 某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： （i）提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物（ii）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是_为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：

12、Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生_现象；若假设3成立，则产生_现象（3） 由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是_ 四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） (2016高一下抚州月考) 有A质子数 B中子数 C核外电子数D最外层电子数 E电子层数 用代表上述概念的序号，完成下列问

13、题：（1） 原子种类由_决定 （2） 元素种类由_决定 （3） 元素有无同位素由_决定 （4） 同位素相对原子质量由_决定 （5） 元素的原子半径由_决定 （6） 元素的化合价主要由_决定 （7） 元素的化学性质主要由_决定 18. （14分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一 （1） A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_ （2） 某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中

14、有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的该矿石的化学式为_（用氧化物形式表示） （3） 工业中制备单质E的阳极电极反应式：_ 19. （8分） (2017浙江选考) FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 请回答：（1） 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2能说明SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重 （2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_ 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） 请回答：（1） H2O2的电子

15、式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_;。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7